某溫度時(shí)，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

B

【解析】由“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖乙知溫度：T1>T2，可見升溫后Y的體積分?jǐn)?shù)變大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，再利用圖甲所示各物質(zhì)濃度的改變量可得反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0；升溫后正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使X的轉(zhuǎn)化率減��；正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故達(dá)到平衡后，其他條件不變，減小容器體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到平衡后，其他條件不變，充入稀有氣體，各反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動(dòng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型：選擇題

某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是

A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體 

B．石墨電極附近溶液呈紅色

C．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)

D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型：推斷題

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

1、A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

2、

3、化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

4、通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（3）E的分子式為___________。

（4）F生成G的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)類型為__________。

（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型：選擇題

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A．上述反應(yīng)的ΔH<0

B．壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1

C．1100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64

D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型：簡(jiǎn)答題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；

②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________；

③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2?1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：簡(jiǎn)答題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

 

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為                 ；

（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則

①C的化學(xué)式為          ；

②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為                                                 ；

（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖b符合事實(shí)，則D的化學(xué)式為           ；

②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是                         （用離子方程式表示）；

（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式                                           ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是       

A．噴泉實(shí)驗(yàn)

B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

C．制備氫氧化亞鐵

D．驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

 

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