【題目】①下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是()
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.食鹽水和糖水
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下,有如下轉化:
(1)乙烯的電子式是___________________。
(2)由重油生產乙烯的裂解反應屬于_________________(填“化學”或“物理”)變化。
(3)乙烯轉化為乙醇的反應類型是__________________。
(4)乙醇轉化為A的化學方程式是____________________________________________。
(5)工業(yè)上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B,反應的化學方程式是_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己知: Fe3O4能與高濃度鹽酸反應,與低濃度鹽酸不反應。某研究性學習小組通過實驗探究,欲確定某地所產青磚中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并測定青磚中鐵元素的質量分數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(一)實驗準備
(l)本實驗探究部分需在無氧環(huán)境下進行,故配制溶液的蒸餾水常用_____法除去溶解氧。該實驗所用試管中均需充滿CO2,請選用下列裝置制取干燥純凈的CO2氣體,連接順序為:
a_____h、i(后續(xù)裝置略去)。
(二)探究青磚中是否含有Fe3O4和Fe2O3
組別 步驟及現(xiàn)象 | 第一組 | 第二組 | 第三組 |
步驟一 | 取試管l 、2 、3①分別加入2g青磚細粉②分別通入CO2氣體至充滿,用戶塞子塞緊 | ||
步驟二 | 向試管1中注入10mL 3 mol/L鹽酸,充分振蕩 | 向試管2中注入10mL 6 mol/L鹽酸,充分振蕩 | 向試管3中注入10mL 12 mol/L鹽酸,充分振蕩 |
步驟三 | 取試管1、2、3中的上層清液各1mL于另三支試管中,再分別注入0.2mL相同濃度的KSCN溶液,振蕩 | ||
步驟三的實驗現(xiàn)象 | 溶液變紅 且第一、二兩組溶液顏色深淺相同 | 溶液變紅 且較第一、二兩組顏色更深 |
(2)步驟二中,若不取下試管上的塞子,又不因鹽酸加入導致試管內壓強增大,使用注射器實現(xiàn)上述目的的操作方法為__________。
(3)Fe3O4與高濃度鹽酸反應的離子方程式為________。
(4)用離子方程式表示溶液變紅的原因__________。
(5)根據(jù)上述現(xiàn)象,可初步得出該青磚樣品中所含鐵的氧化物為________(填化學式)
(三)探究青磚中是否含有FeO
(6)另取一支充滿CO2氣體的試管,注入1mL上述試管1的上層清液和數(shù)滴K3[Fe(CN)6]溶液,若實驗現(xiàn)象為_______,說明青磚中含有FeO。
(四)青磚樣品中鐵元素質量分數(shù)的測定
稱取m1g 青磚細粉,用足量12mol/L鹽酸充分溶解、過濾、洗滌(第一次)。將濾液(包括洗滌濾渣后的溶液)依次與足量的新制氯水、氫氧化鈉溶液充分反應,過濾、洗滌(第二次),將沉淀灼燒至恒重,冷卻后稱得殘留固體質量為m2g。
(7)若青磚中其它成分對實驗無影響,則測得鐵元素的質量分數(shù)為____(填含m1、m2的表達式);該實驗若未進行第一次洗滌,則測得鐵元素的質量分數(shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中屬于消去反應的是
A. 溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱
B. 一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
C. 氯苯與NaOH水溶液混合加熱
D. 2-溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
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【題目】關于化石燃料與有機化合物,下列說法正確的是( )
A. 天然氣的主要成分有甲烷和乙烯
B. 乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
C. 石油的分餾、裂化、裂解都是化學變化
D. 石油裂化的目的是為了提高乙烯的產量
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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]
黃銅專指銅鋅合金,始于明代《明會典》,古代黃銅主要用于鑄幣和鑄造雕塑;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn元素在周期表中的位置為_____________,基態(tài)Zn2+外圍電子排布式為_____________。
(2)硝酸銅溶液可與乙二胺()形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2(“en”表示乙二胺)。
①NO3-的空間構型為_____________。
②Cu2+與乙二胺分子之間存在的化學鍵類型為______________,在乙二胺分子中提供孤電子對的原子是_____________。
③在乙二胺分子中C的雜化軌道類型是_____________。
④乙二胺的沸點116℃,而相對分子質量比乙二胺大1的三甲胺()的沸點只有2.87℃,其原因是___________________________________。
(3)銅的晶胞實物堆積模型如圖所示,設銅的密度為ρg·cm-3。
①銅的晶體堆積方式為_____________。
②銅晶胞參數(shù)a=_____________cm(列出式子即可,設銅的摩爾質量為Mg·mol-1,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA)。
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【題目】在花瓶中插上一束美麗的鮮花,將會給你緊張而又忙碌的學習、生活帶來輕松和愉悅的心情?墒沁^不了幾天,花兒就會枯萎。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
成 分 | 質 量(g) | 摩爾質量(g/mol) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質的是_________(填字母)。
A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀
(2)“鮮花保鮮劑”中的K+的物質的量濃度約為_________(阿司匹林中不含K+)。
(3)配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、___________________。(填所缺儀器的名稱)。
(4)在溶液配制過程中,下列操作對配制結果沒有影響的是______(填字母)。
A.定容用膠頭滴管加水時,仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(5)實驗室用固體加熱制氨氣的化學反應方程式為:___________________________。
(6)若將收集到的氨氣溶于水配成100 mL的溶液,所得氨水中NH3物質量濃度(不考慮NH3與H2O的反應)為0.3 mol·L-1,則需要氨氣的體積為________mL(標準狀況)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.6.02×1023個分子的體積約是22.4L
B.0.5mol H2的體積為11.2L
C.標準狀況下,1mol H2O的體積為22.4L
D.標準狀況下,體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同
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