【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

黃銅專指銅鋅合金,始于明代《明會典》,古代黃銅主要用于鑄幣和鑄造雕塑;卮鹣铝袉栴}:

1Zn元素在周期表中的位置為_____________,基態(tài)Zn2+外圍電子排布式為_____________。

2)硝酸銅溶液可與乙二胺()形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2“en”表示乙二胺)。

NO3-的空間構(gòu)型為_____________。

Cu2+與乙二胺分子之間存在的化學(xué)鍵類型為______________,在乙二胺分子中提供孤電子對的原子是_____________。

在乙二胺分子中C的雜化軌道類型是_____________

乙二胺的沸點116,而相對分子質(zhì)量比乙二胺大1的三甲胺()的沸點只有2.87,其原因是___________________________________。

3)銅的晶胞實物堆積模型如圖所示,設(shè)銅的密度為ρg·cm-3。

銅的晶體堆積方式為_____________

銅晶胞參數(shù)a=_____________cm(列出式子即可,設(shè)銅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA)。

【答案】 4周期B 3d10 平面三角形 配位鍵 氮原子(或N sp3 乙二胺分之間存在氫鍵,三甲銨分子間不存在氫鍵 面心立方最密堆積

【解析】1Zn的核電荷數(shù)為30,其在周期表中的位置為第4周期B族,其電子排布式為[Ar]3d104s2,則基態(tài)Zn2+外圍電子排布式為3d10;

2NO3-N原子形成3δ鍵,孤對電子數(shù)為=0,所以中心原子為sp2雜化,立體構(gòu)型為平面三角形;

配合物Cu2+與配體乙二胺分子之間存在的化學(xué)鍵類型為配位鍵,在乙二胺分子中只有N原子有未成鍵的孤對電子,則提供孤電子對的原子是N原子;

在乙二胺分子中碳原子以單鍵連接4個原子為四面體結(jié)構(gòu),為sp3雜化;

分子之間可以形成氫鍵使物質(zhì)的溶沸點升高,乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子之間可以形成氫鍵,三甲胺[NCH33]分子之間不能形成氫鍵,故乙二胺的沸點較高;

3圖所示晶胞屬于面心立方最密堆積,則晶體Cu的堆積方式為面心立方最密堆積;

一個Cu晶胞中Cu原子的數(shù)目為8+6×=4,晶胞質(zhì)量m=g,晶體的體積為a3cm3,則銅的密度為==ρg·cm-3,解得:a=cm

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