【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+在 ph=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D. 步驟⑤ 的操作為:向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復操作 2~3次
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【題目】在2 L的密閉容器內(nèi),800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=___________________________。已知:K300℃>K350℃,則該反應是______熱反應。
(2)下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=_________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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【題目】某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置,探究氯氣與氨氣之間的反應。其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置。
請回答下列問題:
(1)連接好裝置后,必需進行的一步實驗操作是_____________。
(2)裝置E的作用是___,橡膠管k的作用是___________________。
(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,處理方法是_________。
(4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式_______________。
(5)接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是__________.
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接(___)(___)接(f)(g)接(___)(___)接(___)(___)接(a)。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是( )
A. 圖1中甲可能是Cl2,X可能是Fe
B. 圖2中反應一定是置換反應或復分解反應
C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像,原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3
D. 圖4中a可能為NaOH,b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3
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【題目】1942年,我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿,他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關(guān)反應的化學方程式如下:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),請寫出工業(yè)合成氨的化學反應方程式_____。
(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(3)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學:將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
請回答:
①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式______。
②乙裝置中的試劑是______。
③實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是______(填分離操作的名稱)。
(4)第二位同學:用圖中戊裝置進行實驗(其它裝置未畫出)。
①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度,實驗時,須先從a管通入______氣體,再從b管中通入______氣體。
②裝置c中的試劑為______(選填字母)。
e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無水氯化鈣
③若該同學進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為______。
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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖,下列表述正確的是( )
A.反應的化學方程式:2MN
B.t2時,正、逆反應速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應速率大于逆反應速率
D.t1時N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A______B______C______D______
(2)D元素位于周期表中第______周期第______族.C2B2的電子式:_________,所含化學鍵類型______________。
(3)AB2的電子式:___________寫出AB2與C2B2反應的化學方程式____________________。
(4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(5)用電子式表示化合物C2D的形成過程:_____________________
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【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式____________。
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如下表。下列有關(guān)說法不正確的是
溶質(zhì) | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
A. 同溫度同濃度下,酸性由強到弱的順序為:HF>H2CO3>HClO
B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)約為9×10-13
C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L
D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)
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