【題目】下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是

A. 甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯 B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯

C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

【答案】C

【解析】A不可能，甲酸、甲酸鈉、乙醛都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B不可能，乙烯、乙炔、丙烯都含有碳碳不飽和鍵，和溴水或酸性高錳酸鉀溶液都反應(yīng)。C可以通過(guò)氯化鐵進(jìn)行檢驗(yàn)，氯化鐵和苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)、和乙醇互溶、和苯難溶，苯在上層、和四氯化碳難溶，四氯化碳在下層。D中乙苯和甲苯的性質(zhì)相似，不易鑒別。所以正確的答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-

C. 的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-

D. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液體， E為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出G、H的化學(xué)式：G________，H________。D的俗名是__________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。

（3）利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>Br2。

限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。

已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

裝置a 的名稱是____________________，d中盛放的試劑是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問(wèn)題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_________。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_________。

（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 生成MnO2的電極反應(yīng)式是___________。

② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是_________。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生。其原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說(shuō)法正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時(shí)，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）Na2A溶液顯____(填“酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):_______。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。

（3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6moL/L，則溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；

II.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理:

（5）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣。

(1)寫(xiě)出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________。

(2)B中干燥劑為_________________

(3)尾氣處理用____________吸收多余的氨氣，并且注意防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是

A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－

C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組按如圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱,其中B為一種紫紅色金屬,C為紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；A與B反應(yīng)迅速,實(shí)驗(yàn)中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少,則裝置Ⅰ可以選擇的裝置為________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體,該操作的目的是______。

(3)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“強(qiáng)”或“弱”),判斷的依據(jù)是_________。

(5)小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置Ⅴ可有可無(wú),你認(rèn)為裝置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。

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