【題目】某化學(xué)小組按如圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱,其中B為一種紫紅色金屬,C為紅棕色氣體。
請回答下列問題:
(1)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________;A與B反應(yīng)迅速,實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少,則裝置Ⅰ可以選擇的裝置為________。
(2)實驗時在裝置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體,該操作的目的是______。
(3)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)通過實驗可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“強”或“弱”),判斷的依據(jù)是_________。
(5)小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置Ⅴ可有可無,你認(rèn)為裝置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。
【答案】Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O C、D 排出系統(tǒng)內(nèi)的氧氣,防止生成的NO被氧化 3NO2+ H2O2HNO3+NO 強 濃硝酸能將NO氧化為NO2,而稀硝酸不能 是 裝置Ⅴ可吸收尾氣NO、NO2,防止環(huán)境污染
【解析】
(1)根據(jù)B為一種紫紅色金屬即B為銅,C為紅棕色氣體即為二氧化氮,則A與B是銅與濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮的反應(yīng);發(fā)生裝置選擇固液不加熱型裝置,且要控制氣體放出的快慢及多少,據(jù)此作答;
(2)根據(jù)NO易被氧化,所以在反應(yīng)之前應(yīng)排盡裝置中的氧氣;
(3)二氧化氮C與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮D;
(4)根據(jù)流程圖裝置Ⅲ和Ⅳ,說明濃硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C,而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化;
(5)根據(jù)綠色化學(xué)的思想,有毒氣體要處理吸收來分析;
(1)根據(jù)B為一種紫紅色金屬即B為銅,C為紅棕色氣體即為二氧化氮,A與B的反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,發(fā)生裝置選擇固液不加熱型裝置,故排除A、B,選分液漏斗可控制加入濃硝酸的量,達(dá)到控制氣體放出的快慢及多少的目的,故D項正確;長頸漏斗和帶孔隔板采用的是簡易的啟普發(fā)生器原理,符合要求,故C項正確,
故答案選C、D;
故答案為:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;C、D;
(2)NO易被氧氣氧化,所以在反應(yīng)之前應(yīng)排盡裝置中的氧氣,
故答案為:排出系統(tǒng)內(nèi)的氧氣,防止生成的NO被氧化;
(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,方程式為:3NO2+ H2O2HNO3+NO,故答案為:3NO2+ H2O2HNO3+NO;
(4)根據(jù)流程圖裝置Ⅲ和Ⅳ,說明濃硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C,而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化,所以濃硝酸的氧化性比稀硝酸強,故答案為:強;濃硝酸能將NO氧化為NO2,而稀硝酸不能;
(5)因為一氧化氮、二氧化氮都是有毒氣體,所以最后要進(jìn)行尾氣處理,所以裝置Ⅴ一定要有,故答案為:是;裝置Ⅴ可吸收尾氣NO、NO2,防止環(huán)境污染;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì),用一種試劑即可鑒別的是
A. 甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯 B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗:將①中的濃硫酸滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是( )
A. 若②為濃鹽酸;產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生;說明硫酸的酸性比鹽酸強
B. 若②為銅片;有氣泡產(chǎn)生,底部生成灰白色固體;說明濃硫酸有強氧化性
C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體;藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨;說明濃硫酸有吸水性,發(fā)生物理變化
D. 若②為蔗糖;白色固體變?yōu)楹谏>d狀,有氣體放出;說明濃硫酸有脫水性、氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。
(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變
B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va=Vb
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【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是___________。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl—=2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl—+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定時,K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在滴定管中___________ (填“酸式”、“堿式”);若不加HgCl2,則測定的Fe3+量___________ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)①可選用___________ (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是___________ (用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
實驗可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:___________
a.氧化:。 b.沉淀:。 c.分離,洗滌。 d.烘干,研磨。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出,黃綠色氣體乙是氯氣)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: A_________ B_________ F_________ 丙__________
(2)寫出下列反應(yīng)離子方程式:
反應(yīng)③__________
反應(yīng)⑤__________
反應(yīng)⑥__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同分異構(gòu)體具有( )
①相同的相對分子質(zhì)量、谙嗤姆肿邮健、巯嗤淖詈喪健、芟嗤奈锢硇再|(zhì) ⑤相同的化學(xué)性質(zhì)
A. ①②③B. ①②④C. ①②⑤D. ②③⑤
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