20．常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，c（SO42-）和c（H+）之比約為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1

分析 稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當(dāng)溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍后，溶液中的SO42-的濃度成比例下降，但H+濃度降到10-7mol/L便不再下降．

解答 解：pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=5×10-6mol/L，
溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO42-）=1×10-8mol/L，
所以稀釋后溶液中硫酸根離子與氫離子濃度之比為：1×10-8mol/L：1×10-7mol/L=1：10，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的計(jì)算方法，題目難度中等，注意掌握溶液中氫離子、氫氧根離子濃度與溶液pH的關(guān)系，明確酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值：-93．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.87174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.075170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．
A．蔗糖     B．硫酸鉀     C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、膠頭滴管、1000 mL容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）需要高錳酸鉀0.004mol
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是BD．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.024 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（　�。�
A．C-H之間只是sp2形成的σ鍵，C-C之間只是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B．C-C間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
D．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A．W的氧化物對應(yīng)的水化物必是強(qiáng)酸
B．X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�
A．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
①Ca（OH）2 
②H2S 
③OH- 
④Al3+Al3+
⑤N2 
⑥CO2 
⑦HClO 
⑧Na2O2 
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素可以形成DO2和DO3兩種常見的氧化物．
（1）寫出下列元素符號：BAl，CSi；
（2）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O．
（3）能說明C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱依據(jù)是：（用離子方程式表示）SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）  一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1，假設(shè)溶液的體積是bL）

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