12．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
①Ca（OH）2 
②H2S 
③OH- 
④Al3+Al3+
⑤N2 
⑥CO2 
⑦HClO 
⑧Na2O2 
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

分析 ①Ca（OH）2為離子化合物； ②H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵；�、跲H-為帶1個(gè)負(fù)電荷的陰離子；④Al3+，金屬陽(yáng)離子符號(hào)即為其電子式； ⑤N2　中N原子滿(mǎn)足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑥CO2 中C分別為O形成2對(duì)共價(jià)鍵；⑦HClO，HClO分子中存在H-O和O-Cl兩個(gè)共價(jià)鍵；⑧Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，據(jù)此解答即可．

解答 解：①Ca（OH）2 為離子化合物，電子式為：，故正確；
②H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：，故錯(cuò)誤；
③氫氧根離子為帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故錯(cuò)誤；
④Al3+，金屬陽(yáng)離子符號(hào)即為其電子式，故正確；
⑤N2中N原子滿(mǎn)足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故錯(cuò)誤；
⑥CO2 中C分別為O形成2對(duì)共價(jià)鍵；⑦HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故錯(cuò)誤；
⑧Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為：，故正確，故正確的是：①④⑧，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B．氫鍵只能存在于分子之間
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
D．HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）         K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
HClO?H++ClO-              Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl-  K=10-12.1
B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）
C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好
D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，c（SO42-）和c（H+）之比約為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2．
基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，裝瓶后忘了貼標(biāo)簽．為了區(qū)分這兩瓶試劑，他利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了三種方法．
（1）方法一：導(dǎo)電性檢測(cè)法，實(shí)驗(yàn)中小燈泡較亮的導(dǎo)電溶液是HCl溶液．
（2）方法二：pH檢測(cè)法，該方法的具體操作步驟是取兩張pH試紙放在表面皿上，用潔凈玻璃棒分別蘸取待測(cè)液點(diǎn)到試紙的中間，然后與比色卡比較，確定其pH，pH更大的是CH3COOH溶液．
（3）方法三：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)觀(guān)察現(xiàn)象法，向等體積的兩種溶液中分別投入相同純度和形狀的鋅粒，開(kāi)始產(chǎn)生H2的速率：HCl溶液＞CH3COOH溶液（填“＞”、“＜”或“=”）最終產(chǎn)生H2的體積：HCl溶液=CH3COOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z均為短周期主族元素，X為地殼中含量最高的金屬元素，Y的L層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，Z元素M層電子數(shù)為7，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)
B．X的原子半徑大于Z的原子半徑
C．X與Z形成的化合物的水溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某同學(xué)設(shè)計(jì)工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程如下（注：鋁土礦中含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）
（1）物質(zhì)A經(jīng)提純結(jié)晶之后可以得到小蘇打，Y的結(jié)構(gòu)式為0=C=0．
（2）反應(yīng)Ⅱ中得到沉淀B的離子方程式有CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）OH-、AlO${\;}_{2}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．
（4）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有一個(gè)與其他三個(gè)反應(yīng)類(lèi)型不同，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）這種高聚酯的一種合成路線(xiàn)如下：

已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴；E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
③
④
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）PPG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有5種（不考慮立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．

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