我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

 

B

【解析】

試題分析：在海洋電池中，Al為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液。A．在正極上氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正確；B．電池工作時(shí)，電子由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極，錯(cuò)誤；C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積，使電流強(qiáng)度更大，正確；D．由于負(fù)極Al不斷被消耗，而正極不參與反應(yīng)，所以該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用，正確。

考點(diǎn)：考查海洋電池的各種原理的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東東莞市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白)

△H3＝＋2.1kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是( )

A．△H1＞△H2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cl2通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施為

A．加CaCO3固體 B．加NaOH固體

C．加水 D．通入NH3氣

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西大學(xué)附中第一學(xué)期高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列共有十二種化學(xué)符號(hào)：

①O2 ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 ⑥714N  ⑦1224Mg  ⑧    

⑨235U   ⑩（11）  （12）

其中：

（1）表示核素的符號(hào)共有＿＿＿種.

（2）互為同位素的是＿＿＿（填序號(hào)，以下相同）

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是＿＿

（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是＿＿＿.

（5）互為同素異形體的是＿＿＿.

（6）互為同分異構(gòu)體的是＿＿＿．

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西大學(xué)附中第一學(xué)期高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂

B．在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂

C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢

D．鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷的游動(dòng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西大學(xué)附中第一學(xué)期高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度 C、使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊三縣市高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，也是化學(xué)工業(yè)的重要原料。

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料（與氧氣反應(yīng)）生產(chǎn)SO2，進(jìn)料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是________。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是 。

（3）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知在T2溫度時(shí)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，

①在T1溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，若在此溫度下，向10L的恒容密閉容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

②在T2溫度時(shí)，開始在10L的密閉容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g)，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196.6kJ。此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 。

③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原減小的是 (填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 (g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊三縣市高一上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某工業(yè)殘?jiān)饕煞譃镕e2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）某課外興趣小組利用該殘?jiān)迫e2O3粉末的實(shí)驗(yàn)流程如下：（說(shuō)明流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有_____________（填寫代號(hào)）。

A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) E．氧化還原反應(yīng)

（2）加入適量氯水的作用是 ；

（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

（4）若向黃色溶液中加入過(guò)濾①后的濾渣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）檢驗(yàn)黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過(guò)濾②后的少量濾液于試管中， 。（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市普高高二上學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?/p>

A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢(shì)低的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案