Cl2通入水中發(fā)生如下反應：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應采取的措施為

A．加CaCO3固體 B．加NaOH固體

C．加水 D．通入NH3氣

 

A

【解析】

試題分析：A、碳酸鈣與鹽酸反應，使平衡向正反應方向移動。B、次氯酸、鹽酸都能與氫氧化鈉反應，次氯酸濃度減小。C、次氯酸濃度減小。D、次氯酸、鹽酸都能與氨氣反應，次氯酸濃度減小。所以答案選A

考點：考查影響化學平衡移動的相關(guān)知識點。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省第一學期高一第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是( )

A．不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的稀硫酸沖洗

C．酒精燈著火時可用水撲滅

D．稀釋濃硫酸時，可往裝有一定體積濃硫酸的量筒中，慢慢加入水

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高一上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0．821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（ ）

A．5：1 B．1：4 C．4：1 D．1：5

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90．8 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23．5 kJ·mol－1

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41．3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；

（2）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0．44

0．6

0．6

①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)；

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _______________，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝ __________________；

（3）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0．100mol/L、c(B)=0．200mol/L及c(C)=0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

該反應的_________0，判斷其理由是______________________________________________；

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566．0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。

步驟2：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。

 

 

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）儀器d的作用是 。

（2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。

（3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有 (填化學式)。

（4）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯。已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的是(　　)

A．正極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－

B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4－、K＋、I－、H＋

D．Mg2＋、Cl－、、H＋

 

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