【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的

C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差

【答案】C

【解析】

A．乙醇能夠與水混溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可采用苯、四氯化碳等，故A不符合題意；

B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，不會(huì)生成NO2，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B不符合題意；

C．Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣溶于水會(huì)生成鹽酸，飽和食鹽水中含大量Cl-，因此抑制了氯氣的溶解，因?yàn)轱柡褪雏}水含有大量水，所以HCl能全部溶解，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>C符合題意；

D．用待測(cè)液洗錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)物質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量增加，會(huì)帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>D不符合題意；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在合成氨過(guò)程中，進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1∶3，壓強(qiáng)為160 atm，從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。求：

（1）從合成塔出來(lái)的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是多少_______

（2）從合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)是多少_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）合成氨工業(yè)是最基本的無(wú)機(jī)化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

E/kJmol-1

436

946

391

①已知：合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1，則氨分解反應(yīng)：NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=_____。

②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)如圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。

③依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，N2物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)示意圖_____。

（2）選擇性催化還原脫硝技術(shù)(SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，該技術(shù)是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)。

①SCR脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJmol-1；氨氮比會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫(xiě)出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進(jìn)行如圖三組實(shí)驗(yàn)且實(shí)驗(yàn)II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說(shuō)法正確的是

A.I中現(xiàn)象說(shuō)明NH3·H2O堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

B.II中總反應(yīng)為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

C.實(shí)驗(yàn)II、III研究NH4＋對(duì)Mg(OH)2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。

(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。

(3)某小組為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖方案還需補(bǔ)充的是_____________(用文字表達(dá))；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

(4)在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強(qiáng)關(guān)系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)＝1 mol/L，則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有

B

向溶液中滴加少量溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

的氧化性比的強(qiáng)

C

向、的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成

D

用試紙測(cè)得的溶液與的溶液的分別為3、5

酸性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是__________________________。

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<ZD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：

（1）25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____（填序號(hào)）

a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

Ⅱ.根據(jù)下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體

C 加熱至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固體

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH－濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）__________。

（4）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4＋濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案