【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有

B

向溶液中滴加少量溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

的氧化性比的強

C

向、的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成

D

用試紙測得的溶液與的溶液的分別為3、5

酸性：

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

A．若該溶液中含有或，加入稀硝酸后會生成，再加入硝酸鋇后，溶液中會生成白色沉淀，故A錯誤；

B．向含Fe3+溶液中加入少量KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明溶液中生成了I2，可說明氧化性：Fe3+>I2，故B正確；

C．因不確定混合溶液中與S2-濃度，當(dāng)向溶液中加入少量AgNO3溶液時，溶液中生成黑色沉淀，并不能說明，故C錯誤；

D．用pH試紙測得0.1mol/L的溶液與0.1mol/L的HCN溶液的pH分別為3、5，說明相同條件下，水解程度：CN->CH3COO-，根據(jù)“越弱越水解”規(guī)律可知酸性：，故D正確；

故答案為：BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

該實驗的目的是_________；表中V2=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應(yīng)的能量變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol－1D.使用催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。

I．制合成氣

科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：

反應(yīng)①：CH4（g）C（ads）+2H2 （g） （慢反應(yīng)）

反應(yīng)②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反應(yīng)）

上述反應(yīng)中C（ads）為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

（1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．脫水制醚

利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式為：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計算式：lnKc = 2.205+（Kc為化學(xué)平衡常數(shù)；T 為熱力學(xué)溫度，單位為K）。

（2）反應(yīng)達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________ k逆增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）某溫度下（該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc為200），在密閉容器中加入一定量 CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.4

此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為_________（填標號）。

A ＜ B C ＞ D 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的

C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶，減小實驗誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中加入，調(diào)節(jié)溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧氣中加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖：

(1)配制溶液時，不能將固體直接溶于水，而是將固體溶于濃硝酸中，然后加水稀釋，其目的是______________。

(2)在熱水中會與水反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)在足量的氧氣中加熱至300℃時，所得的固體殘留物為，測得所得氣體中僅含有、______和______等三種氣體(填化學(xué)式)。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算，確定中x的值_______ (寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實驗室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。

已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔點-25℃，沸點 43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點-20℃，沸點 103℃。回答下列問題：

(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為________(填標號)。

①②③

(3)實驗過程中為了防止_________，必須先觀察________(填實驗現(xiàn)象)再加熱 C 裝置。

(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體，則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成 填“323K”或“473K” 。

(5)實驗中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質(zhì)量減輕 2.95 g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問題：

（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，（已知溫度T2>T1）下列圖像正確的是_______(填代號)

②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________；乙容器吸收的熱量為________________。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：

① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1

② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1

寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方式______________。

（3）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖。

①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。

②下列說法正確的是_________________（填序號）

A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應(yīng)用甲基橙作指示劑

B．常溫下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀釋，則 不變

C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的體積相同

D．D點時溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)

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