【題目】近日，北京航空航天大學(xué)教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮氣的反應(yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是

A.相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同

B.實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNH

D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率

【答案】BD

【解析】

A．根據(jù)蓋斯定律，焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)的焓變，相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，A正確；

B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡移動，故實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒不能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；

C．從圖中可以看出，使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNH，C正確；

D．從圖中可知，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，且溫度越高，催化劑吸附N2更困難，故升高溫度雖然可以加快反應(yīng)速率，但不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，D錯誤；

故答案為：BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O�？捎萌鐖D裝置和給定的試劑制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相對分子質(zhì)量為188、無色液體，密度2.18gcm－3，熔、沸點分別為9.79℃、131.4℃，不溶于水)。試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器b的名稱為______；其中長玻璃導(dǎo)管的作用是______。

(2)e裝置的作用是______；其中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)試管d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。

(4)實驗消耗40%乙烯利(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為______(用含M、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成藍色沉淀

試管內(nèi)無明顯變化

試管內(nèi)生成藍色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程圖如下：

已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。

下列說法正確的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3

B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率

C.“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸

D.“操作II”時，當(dāng)有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，能夠用勒·夏特列原理來解釋的是

A.加入催化劑可以提高單位時間氨的產(chǎn)量

B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D.N2和H2按物質(zhì)的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。

(2)25℃，該同學(xué)設(shè)計三個實驗探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

體積/mL

1.0mol·L-1硫酸溶液

飽和CuSO4溶液

水

I

30.0

1.0

9.0

II

20.0

1.0

Vx

III

30.0

3.0

7.0

①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是____。

②利用實驗I和實驗I來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，Vx=__，理由是__。

③實驗I和實驗III的目的是__。

(3)用排水集氣法收集實驗I反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

60

140

252

420

510

540

①反應(yīng)速率最大時間段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。

②反應(yīng)速率最小時段是__min，原因是___。

③第2～3min時間段以稀硫酸的濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)是v(H2SO4)＝___。

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液，可行的是____(填字母)。

A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是應(yīng)用廣泛的有機高分子化合物，其中合成M的一種路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①A的實驗式為CH3O。

②（-NH2容易被氧化）

③

④

⑤

回答下列問題：

(1)E的化學(xué)名稱為_____________________________。

(2)H中官能團的名稱為____________________________。

(3)D→E、I→J的轉(zhuǎn)化過程中所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________、__________。

(4)C+J→M的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有的官能團與F相同；

②碳架結(jié)構(gòu)與F完全相同；

③兩個含氮官能團分別連在兩個不同苯環(huán)上。

F的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器為_______________(填序號)。

A．元素分析儀 B．紅外光譜儀 C．質(zhì)譜儀 D．核磁共振波譜儀

(6)參照上述合成路線和信息，以A和甲苯為有機原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。

_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質(zhì)，相互反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個質(zhì)子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應(yīng)①，共轉(zhuǎn)移0.2NA電子

C. 反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量是___mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___，又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)____。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是___。

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同步練習(xí)冊答案