【題目】已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質(zhì)，相互反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個質(zhì)子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應(yīng)①，共轉(zhuǎn)移0.2NA電子

C. 反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

【答案】D

【解析】A為常見溫室氣體，A為CO2，B為淡黃色氧化物，B為Na2O2，C為常見液體,C為H2O，D為黃綠色氣體單質(zhì)，D為Cl2，M的水溶液能殺菌消毒，M為NaClO。推斷出E-Na2CO3 F－O2 G－NaOH M－HClO N－HCl,A. 4.4gCO2含有 =2.2NA個質(zhì)子,故A錯誤；B. 7.8gB-Na2O2與足量A-CO2發(fā)生反應(yīng)①，共轉(zhuǎn)移0.1NA電子，故B錯誤；C. HClO為弱電解質(zhì)，反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+ HClO，D. M為HClO，原子間以共價鍵相結(jié)合，電子式為：，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小

B.配制FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮氣的反應(yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是

A.相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同

B.實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆�？商岣甙睔獾钠胶廪D(zhuǎn)化率

C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNH

D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為制取NH3并探究其性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實驗。（制取氨氣的反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夾持儀器已略去）

（實驗探究）(1)裝置(I)中儀器a的名稱是_____。

(2)裝置(Ⅱ)中可用_________(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。

(3)實驗進(jìn)行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變?yōu)?/span>___(填“白色”或“藍(lán)色”)原因是氨水呈____(填“堿性”或“酸性”)。

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實驗進(jìn)行一段時間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內(nèi)充滿_______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl的化學(xué)方程式:_________。

(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___________。

(6)用0.1 mol NH4Cl與足量Ca(OH)2反應(yīng)，理論上可生成NH3的物質(zhì)的量是____mol。

（實驗拓展）(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，觀察到黑色固體變?yōu)?/span>____(填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現(xiàn)出__(填“還原性”或“氧化性”)。

（知識應(yīng)用）(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯()具有強(qiáng)氧化性，協(xié)同氨法同時脫硫脫硝具有高脫除率。

(1)單獨參與脫硝過程中發(fā)生以下反應(yīng)：

則反應(yīng)的________

(2)的濃度、吸收液對脫硫脫硝效率的影響分別如圖所示，

①最適宜的濃度為________；

②時，隨著的增大，的脫除率下降，其可能的原因是__________

③時，會發(fā)生歧化反應(yīng)：，當(dāng)有完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________；歧化反應(yīng)生成的也可以作為氧化劑進(jìn)行脫硝反應(yīng)，寫出堿性條件下將氧化為的離子方程式______________。

(3)工業(yè)上以不銹鋼材料為陰極，表面覆蓋金屬氧化物的石墨為陽極，電解溶液制備。寫出陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式________；此方法的缺點是所得產(chǎn)品純度不高，氣體中所含的雜質(zhì)可能有_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。

(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。

(2)寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________(只寫第一步)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________。

(3)相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是_______________。

(4)甲烷與丙烷互為________。

A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同系物 D. 同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨加入CH3COOH或CH3COONa固體的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.b點混合液中c（H+）≥ c（OH-） + c（CH3COO-）

B.加入CH3COOH過程中，增大

C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù) Ka= mol·L-1

D.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈦是一種新型功能性材料，它可由鈦粉和氮氣在一定條件下進(jìn)行制備。

(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為________，1 mol N2中含有________molσ鍵。

(2)鈦也可與C、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。

(3)氮化鈦也可由鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]為原料進(jìn)行制備，鈦酸四丁酯結(jié)構(gòu)如圖1。其中碳原子的雜化類型為________。該配合物中的配位原子為________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該晶體的化學(xué)式為________。

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