將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A. c(H+)        B.          C.          D.

 

D

解析:HF H++F-,加水稀釋,c(H+)減;

Ka=不變,= Ka/c(F-),因?yàn)閏(F-)減小,所以D增大;則C減小

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?江西)將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
(Ka)
7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 

(2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是
 

A.c(H+)    B.c(H+)?c(OH-)     C.
c(H+)
c(HF)
  D.
c(OH-)
c(H+)
精英家教網(wǎng)
(3)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液.
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 

(5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32-水解的緣故,請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
 

(6)長期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷(新課標(biāo)) 題型:選擇題

將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A.          B.          C.            D.

 

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