2．下列推論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于 110.5 kJ/mol

分析 A．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應(yīng)熱的大��；
B．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于熱量比；
C．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定；
D．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為燃燒熱．

解答 解：A．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負值，所以△H1＜△H2，故A錯誤；
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4 kJ/mol，即在稀溶液中1molNaOH完全反應(yīng)放出57.4kJ熱量，則含20 gNaOH即0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ，故B正確；
C．C（石墨，S）=C（金剛石，S）△H=+l.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石的能量比石墨高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，該反應(yīng)方程式中C的物質(zhì)的量為2mol，生成的氧化物為CO不是穩(wěn)定氧化物，所以反應(yīng)熱不是碳的燃燒熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)熱大小比較、中和熱、燃燒熱等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握燃燒熱和中和熱的概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第13次周測理科綜合化學(xué)試卷 題型：選擇題

我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B．②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知吡啶（）與苯環(huán)性質(zhì)相似．有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細胞的重要組成部分．下列說法不正確的是（　　）
A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．1 mol磷酸吡醛與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多消耗2mol Na
C．1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH
D．M與足量H2反應(yīng)后所得有機物的分子式為C8H17O3N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反應(yīng)為：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，在這個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：3B．3：1C．2：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表下列判斷正確的是（　　）
實驗編號起始濃度/mol•L-1反應(yīng)后溶液的pH
 
c（HA）c（NaOH）
①0.10.19
②X0.27
③0.20.14.8
④0.10.2y
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（HA）約為$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-9}}$mol•L-1
B．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（HA）＞c（Na+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
C．實驗③反應(yīng)后的溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
D．實驗④反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）-c（H+）-c（HA）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．根據(jù)電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
物質(zhì)HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）7.2×10-4Kal=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2 O（l）△H=-67.7kJ•
mol-1　②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1．
（2）將濃度為0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各項中的值將增大的是CD．
A．c（H+）     B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$       D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L-1 HF溶液中HF電離程度增大的是d．（請?zhí)钭帜盖易⒁鈪^(qū)分大小寫，大小寫填錯不得分）
a．升高溫度             
b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量NaF固體     
d．加水稀釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8 g O2與8 g O3均含有4 NA個電子
B．標(biāo)準狀況下，2.24 L SO3的分子數(shù)為0.1 NA
C．1L 1mol•L-1鹽酸中含有NA個HCl分子
D．0.1 mol Fe與足量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成有機玻璃樹脂 和高聚物H的合成路線如圖：

已知：（CH3）2C=CHCH3$→_{一定條件}^{KMnO_{4}（H+）}$  +CH3COOH
RCOOR′+R″OH?RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烴基）
CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2 $\stackrel{△}{→}$
試回答：
（1）E中官能團的名稱是酯基，碳碳雙鍵．
（2）C到D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，D到E反應(yīng)的“一定條件”是濃硫酸，加熱．
（3）下列說法正確的是（選填字母）AC．
A．乙可使Br2的CCl4溶液褪色 
B．G與乙二醇互為同系物
C．D的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：1：1：1
D．生成有機玻璃樹脂和高聚物H均為加聚反應(yīng)
（4）B到C的化學(xué)方程式是．
（5）乙的同分異構(gòu)體中含有酯基的有4種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）生成高聚物H的化學(xué)方程式是+（2n-1）CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而不能使溴水褪色的烴是（　　）
A．CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3B．HC≡C-CH2-CH2-CH2-CH3
C．D．

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