10．造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反應(yīng)為：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：3B．3：1C．2：1D．1：2

分析 Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl中，Cl元素的化合價(jià)降低得到電子被還原，S元素的化合價(jià)升高失去電子被氧化，結(jié)合電子及原子守恒計(jì)算．

解答 解：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl中，S元素的化合價(jià)升高失去電子被氧化，則H2SO4為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)降低得到電子被還原，則NaCl、HCl為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，得到2mol還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：推斷題

［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

（1）青蒿素的分子式為____。

（2）為了引入過氧基（-O-O-），需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有____。（選填編號(hào)）

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)

天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如圖：

（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（4）步驟①③的作用是____。

（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

①苯環(huán)二取代；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。已知：羰基α-H可發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知相對(duì)分子質(zhì)量為92，某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，它可合成多種重要的有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 （部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子聚合物．

已知：①（苯胺、易被氧化）
②
③
完成下列填空：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）阿司匹林的核磁共振氫譜有6組吸收峰；
（3）若從反應(yīng)②中分離出F和G的混合液，采用中和滴定法測(cè)定F的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)選擇的指示劑名稱是酚酞；若 將G與F的混合液裝在錐形瓶中，且滴定終點(diǎn)后讀數(shù)俯視（其他操作正確），則測(cè)定結(jié)果將偏低（填“偏高、偏低、無影響”）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是；
反應(yīng)⑤的離子方程式是．
（5）若A為二氯取代物，請(qǐng)按流程圖示例完成的流程圖；
（6）符合下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體數(shù)目為9．
①含有苯環(huán)；②二元取代；③含兩個(gè)酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ、試分析比較合成氨與用SO2和O2反應(yīng)制SO3的反應(yīng)
（1）某些相同點(diǎn)：
①△H＜0
②△S＜0（填＜、=、＞）；
③反應(yīng)在低溫下均能自發(fā)進(jìn)行
（2）條件選擇中，主要的三方面不同點(diǎn)？并說明原因和理由？
①SO2氧化在常壓下，而合成氨需要高壓；因常壓下SO2轉(zhuǎn)化率已較大，可減少能耗；
②SO2氧化通常鼓入過量空氣，使SO2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化又減少尾氣處理的壓力；而合成氨N2、H2轉(zhuǎn)化率小，常剩余而循環(huán)使用（僅補(bǔ)充原料氣）；
③SO2氧化的催化劑常是V2O5，它參加反應(yīng)而催化；合成氨的催化劑是鐵觸媒，它通過表面吸附而催化．
（3）請(qǐng)作出這類反應(yīng)的“反應(yīng)過程與能量變化”示意圖
Ⅱ、（4）SO2處理的一種方法是用石灰吸收（“鈣基固硫”），其最終生成硫酸鈣（寫名稱）；
（5）實(shí)驗(yàn)室里可用“在濃氨水中加生石灰”的方法制取氨氣，其理由是生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出熱量、又堿性增強(qiáng)，都能促使一水合氨的分解，促進(jìn)氨氣的逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
B．CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞C（OH-）
C．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變加入CaCO3固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$增加
D．NaSiO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.1mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L-1的 Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．（忽略混合過程中的體積變化）
（1）當(dāng)加入50mLBa（OH）2溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，其物質(zhì)的量濃度為0.067 mol•
L-1．
（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba（OH）2溶液的體積為100mL，所得溶液中溶質(zhì)為NaOH，則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列推論正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于 110.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)0.1mol/L的硫化鈉含S組份φ%（以物質(zhì)的量計(jì)算）分布圖如下，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．當(dāng)c（HS-）＞c（S2-）時(shí)，溶液一定顯酸性
B．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中有c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
C．當(dāng)4＜pH時(shí)，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Kφ（CuS）=6.3×10-36）
D．當(dāng)pH=9時(shí)，溶液中有c（H+）=c（OH-）+c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向200mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)，則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.5molB．1.81molC．2.5molD．3.6mol

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