Question

1．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）⑥的最低負(fù)價是-2；⑦的最高價含氧酸的化學(xué)式為HClO₄．
（2）③、④、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞F^-＞Na⁺用離子符號表示）．
（3）⑦的單質(zhì)電子式為，由②、④兩種元素的原子按1：1組成化合物的電子式為．
（4）②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是氧氣，用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因是同一主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬減弱，所以氧氣的氧化性比硫強(qiáng)．
（5）④、⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若用①、②的單質(zhì)和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液設(shè)計成化學(xué)電源，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．
（1）⑥為S，最高價正價為+6，最低負(fù)化合價=最高正化合價-8；氯元素最高價含氧酸為高氯酸；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（3）⑦的單質(zhì)為Cl₂，氯原子之間形成1對共用電子對；由②、④兩種元素的原子按1：1組成化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子過構(gòu)成；
（4）元素非金屬性越強(qiáng)，氮氣與氫氣反應(yīng)越容易；
（5）④、⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（6）氫氣、氧氣、NaOH溶液構(gòu)成化學(xué)電源，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．
（1）⑥為S，最高價正價為+6，最低負(fù)化合價=6-8=-2，氯元素最高價含氧酸為HClO₄，
故答案為：-2；HClO₄；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑為Cl^-＞F^-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞F^-＞Na⁺；
（3）⑦的單質(zhì)為Cl₂，電子式為；由②、④兩種元素的原子按1：1組成化合物為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；；
（4）同一主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬減弱，故氧氣氧化性更強(qiáng)，更容易與氫氣反應(yīng)，
故答案為：氧氣；同一主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬減弱，所以氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；
（5）④、⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）氫氣、氧氣、NaOH溶液構(gòu)成化學(xué)電源，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，堿性條件下生成水，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．