16．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．H2O2的電子式  
B．氨分子的結(jié)構(gòu)式
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 
D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子${\;}_{37}^{17}Cl$

分析 A．雙氧水屬于共價(jià)化合物，原子間存在共價(jià)鍵；
B．將電子式中的共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式；
C．硫離子核外有18個(gè)電子；
D．元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A．雙氧水分子的電子式為：，故A錯誤；
B．氨分子中含有3個(gè)氫氮鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；
C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：1737Cl，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度不大，掌握常用化學(xué)用語的書寫，明確共價(jià)鍵和離子鍵電子式的書寫區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1  硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1mol H2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3kJ•mol-1$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
溫度
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①近似認(rèn)為0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則生成1mol H2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（3）若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L-1 的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1=△H2＜△H3；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺佗冖堍邰?br />（2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用500mL
（3）完成本實(shí)驗(yàn)需要稱量NaCl11.7 g
（4）需要使用玻璃棒的操作有①③（填序號）
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時(shí)，右物左碼（1g以下用游碼）：偏低．
②定容搖勻后溶液凹液面低于刻線，繼續(xù)加水至凹液面與刻線相切：偏低．
 ③移液時(shí)有少量溶液灑出容量瓶偏低．
（6）若使用物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液，需1.0mol/L的NaCl溶液
體積為200.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：
①X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

③   （苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：
（1）X的分子式為C7H8，其側(cè)鏈氫原子全部被苯環(huán)取代后，最多有13個(gè)碳原子共面；
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸，G中官能團(tuán)名稱為硝基、羧基；
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計(jì)一條以A為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．只用氫氧化鈉溶液不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）的是（　�。�
A．Mg（OH）2[Al（OH）3]B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）⑥的最低負(fù)價(jià)是-2；⑦的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4．
（2）③、④、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞F-＞Na+用離子符號表示）．
（3）⑦的單質(zhì)電子式為，由②、④兩種元素的原子按1：1組成化合物的電子式為．
（4）②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是氧氣，用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因是同一主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬減弱，所以氧氣的氧化性比硫強(qiáng)．
（5）④、⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液設(shè)計(jì)成化學(xué)電源，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃蟆⒁欢p小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
      t1時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.380.2380.0620.062
3cc2c3c3
4cc2c3c3
50.60.260.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅（含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，其制備步驟如下

實(shí)驗(yàn)過程中所用的物質(zhì)x，y及pH控制參照下表確定：表I
  物質(zhì)開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH
Fe（OH）3    2.7    3.7
Fe（OH）2    7.6    9.6
Cu（OH）2    5.2    6.4
表Ⅱ
    氧化劑  調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
  A    雙氧水E    氨水
  B  高錳酸鉀 F  堿式碳酸銅
  C    氯水 G    氧化銅
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）沉淀Ⅱ的成分（化學(xué)式）是Fe（OH）3．
（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的AC （填序號，且選出全部合理的），其作用是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子
（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的FG（填序號，且選出全部合理的），控制pH=5的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而銅離子不產(chǎn)生沉淀
（4）步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O．
（5）步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是（　�。�
A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．16O與18O互稱同位素
C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H的核外電子數(shù)比1H多一個(gè)

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