（1）實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；
 

（2）計算36g葡萄糖（化學式C6H12O6）的物質(zhì)的量和含氫元素的質(zhì)量．
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算,元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；
（2）根據(jù)m=
m
M
計算葡萄糖的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氫元素的質(zhì)量．
解答： 解：（1）令需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V mL×0.001L/mL，解得V=5.0，
故答案為：5.0mL；
（2）36g葡萄糖的物質(zhì)的量=
36g
180g/mol
=0.2mol，故H元素質(zhì)量=0.2mol×12×1g/mol=2.4g，
故答案為：n（葡萄糖）=0.2mol，m（H）=2.4g．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算、物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，金剛烷分子中有（　�。�
A、2個-CH3結構
B、4個-CH2-結構
C、4個結構
D、6個  結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

為證明Na2O2可作為潛水艇的供氧劑，某化學小組在實驗室模擬CO2與Na2O2反應產(chǎn)生氧氣的實驗．
（1）生成CO2的化學反應方程式：
 

（2）飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO2中混有的HCl氣體，濃H2SO4的作用是
 

（3）U形管中的現(xiàn)象是
 
，反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，待銅絲表面變黑后立即將它插入盛有乙醇的試管里，反復操作幾次，變黑后的銅絲插入乙醇里，現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
Ⅱ．某課外活動小組的同學針對用上述方法制取乙醛時乙醇轉化率低的情況，對實驗裝置進行了改進，利用如下圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗以制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
 
．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲立即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速率，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①銅絲能長時間保持紅熱的原因是
 
；
②控制鼓氣速率的方法是
 
．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在乙、丙之間接上戊裝置，其連接方式是（填戊裝置中導管的代號）：乙接
 
、
 
接丙，戊裝置的作用是
 
．若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在
 
中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氧化物A，它既可以與某些酸性氧化物反應，又可以與某些堿性氧化物反應，通電時分解生成B和C．若已知C的燃燒熱△H=-a kJ/mol．
（1）若A與某些酸性氧化物和某些堿性氧化物反應的產(chǎn)物中均無鹽．請寫出C燃燒的熱化學方程式：
 
． 有人認為，C是一種優(yōu)質(zhì)二級能源，你認為C作為能源的最突出的優(yōu)點是
 
．
（2）若A中氧的質(zhì)量分數(shù)為47.06%，且它既能與強酸反應，又能與強堿反應，且都能生成鹽和水．有人提出用C作燃料，以緩解能源緊張的局面，這真是一種大膽而新穎的設想．請寫出C燃燒的熱化學方程式
 
．
C與氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為
 
，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
，物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列官能團的名稱：
（1）-COOH
 
        
（2）-OH
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器：a、量筒  b、玻璃棒  c、藥匙   d、托盤天平e、蒸發(fā)皿  f、膠頭滴管．請你用序號填空：
（1）稱量固體藥品用
 
；
（2）量取液體的體積用
 
；
（3）吸取和滴加少量的液藥品用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除雜（試劑的選擇及方程式的書寫）
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉，選用
 
試劑，化學方程式
 
．
（2）除去FeCl3中混有的FeCl2，選用
 
試劑，離子方程式
 
．
（3）除去Fe2O3中少量Fe（OH）3的選擇
 
方法，化學方程式
 
．

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