Question

實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是

 

（填寫字母a，b，c）．
（2）乙裝置中可觀察到的顏色變化為：

 

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（3）丙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是

 

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（4）丁裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：

分析：實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該為固液加熱裝置，選用c，甲中制取的氯氣通入乙后，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸使石蕊試紙褪色，通入丙后，氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，在丁裝置中被碳酸鈉溶液吸收反應(yīng)生成次氯酸、碳酸氫鈉和氯化鈉，若最后再加一個(gè)氯氣的吸收裝置，應(yīng)該更恰當(dāng)，
（1）甲裝置為氯氣的制備裝置，而氯氣的發(fā)生裝置為“固液加熱型裝置”，因此選c；
（2）氯氣溶于水后能生成鹽酸和次氯酸．鹽酸具有酸性，可使石蕊試紙變紅；而次氯酸具有氧化性，能使紅色褪色，因此乙中的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；
（3）FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，氯氣通入碳酸鈉溶液生成氯化鈉、碳酸氫鈉和次氯酸；
（5）氯氣是一種有毒氣體，不能直接排放到空氣中，應(yīng)將其通入堿溶液中，防止空氣污染．

解答： 解：實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該為固液加熱裝置，選用c，甲中制取的氯氣通入乙后，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸使石蕊試紙褪色，通入丙后，氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，在丁裝置中被碳酸鈉溶液吸收反應(yīng)生成次氯酸、碳酸氫鈉和氯化鈉，
（1）實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該為固液加熱裝置，選用c，故答案為：c；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸使石蕊試紙褪色，乙中的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故答案為：藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；
（3）FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Cl₂Cl2+H₂O═NaHCO₃+NaCl+HClO，故答案為：Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaHCO₃+NaCl+HClO；
（5）氯氣是一種有毒氣體，不能直接排放到空氣中，應(yīng)將其通入堿溶液中，防止空氣污染，故需要在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，故答案為：在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)題的形式綜合考查了氯氣的相關(guān)知識(shí)，屬于中檔題，復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)．