已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式;
H2(g)+
12
O2(g)═H2O(1);△H=-285.0kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1);△H=-2220.0kJ/mol
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3360kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
4:1
4:1

(2)已知:H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol
分析:(1)計(jì)算H2和C3H8的平均燃燒熱,根據(jù)十字交叉法計(jì)算H2和C3H8的體積比.
(2)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減,反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減,構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式.
解答:解:(1)由熱化學(xué)方程式可知,氫氣的燃燒熱為285.0kJ/mol,丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol.H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3360kJ,則混合氣體中H2和C3H8的平均燃燒熱為
3360kJ
5mol
=672kJ/mol,根據(jù)十字交叉法計(jì)算H2和C3H8的體積比:

故H2和C3H8的體積比為1548kJ/mol:387kJ/mol=4:1.
故答案為:4:1.
(2)已知:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1);△H=-2220.0kJ/mol
②H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知,①+②×4得C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol.
故答案為:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol.
點(diǎn)評(píng):考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律等,難度中等,(1)中利用十字交叉法計(jì)算,比常規(guī)方法簡(jiǎn)單,容易計(jì)算,注意對(duì)十字交叉法的理解.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測(cè)定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).下圖是測(cè)定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸.
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請(qǐng)同答下列問題:
(1)燒瓶中裝入的試劑是鋅粒,其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)試劑C是水,其作用是
 

(3)試劑D是
 
,其作用是干燥氧氣.
(4)連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
(填下列操作序號(hào)).
①檢驗(yàn)氫氣純度    ②加熱E    ③檢驗(yàn)裝置氣密性
④點(diǎn)燃G管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
(5)從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù):
①空E管的質(zhì)量a;
②E管和試樣的總質(zhì)量b;
④反應(yīng)后E管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量);
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d;
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e.
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個(gè)不同計(jì)算式,其中較簡(jiǎn)單的是
 

(6)已知:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
1
2
O2(g)
        
.
.
2CuO(s)
△H=-145kJ?mol-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年廣西省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,A與D、C與F分別為同一主族,A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為          ,其Y分子屬于             (填“極性”、“非極性”)分子。

(2)E是非金屬元素,但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì),請(qǐng)寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方

程式                               

(3)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   

(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體,N極通入C的單質(zhì)氣體,則N極的電極反應(yīng)式         。

(5)在10升的密閉容器中,通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L,則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為         

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,A與D、C與F分別為同一主族,A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為          ,其Y分子屬于             (填“極性”、“非極性”)分子。

(2)E是非金屬元素,但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì),請(qǐng)寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方

程式                                

   (3)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  

   (4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體,N極通入C的單質(zhì)氣體,則N極的電極反應(yīng)式         。

   (5)在10升的密閉容器中,通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L,則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為         

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