Question

【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：MnO4﹣+HSO3﹣+H+﹣﹣Mn2++SO42﹣+H2O
（2）用KMnO4進(jìn)行滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
（4）根據(jù)下表中測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液體積的平均值為mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）

實(shí)驗(yàn)編號	待測NaHSO3溶液的體積/mL	KMnO4溶液的體積/mL
1	20.00	15.98
2	20.00	17.00
3	20.00	16.02

Answer 1

【答案】
（1）2；5；1；2；5；3
（2）酸式滴定管；溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去
（3）AC
（4）16；0.2
【解析】解：（1）1mol高錳酸根離子參加氧化還原反應(yīng)得到5mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是10，則高錳酸根離子的計量數(shù)是2，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是5，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O；
所以答案是：2，5，1，2，5，3；（2）KMnO4溶液能夠腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；滴定完成時NaHSO3溶液沒有剩余，溶液會呈高錳酸鉀溶液的顏色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去，就說明NaHSO3溶液已完全被氧化；
所以答案是：酸式滴定管；溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去；（3）A、酸式滴定管水洗后未用待測液潤洗，會導(dǎo)致酸性高錳酸鉀濃度偏小，需要高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大，故A正確；
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對實(shí)驗(yàn)無影響，故B錯誤；
C、定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致測定高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大，故C正確；
D、觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致測定高錳酸鉀體積偏小，測定值偏小，故D錯誤；
所以答案是：AC；（4）實(shí)驗(yàn)2中KMnO4溶液的體積的偏離較大，舍去不用，由實(shí)驗(yàn)1和3取平均值，KMnO4溶液體積的平均值= =16.00mL，
設(shè)亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量濃度為xmol/L．

2MnO4﹣+	5HSO3﹣	+H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O
2mol	5mol
0.0016mol	0.02Cmol

C=0.2
所以答案是：16.00；0.2．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能得出正確答案．