下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D、HS-+H3O+?H2S+H2O
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解反應(yīng)方程式用可逆符號(hào)表示，以此分析得出正確結(jié)論．
解答： 解：A、銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，屬于水解方程式，故A錯(cuò)誤；
B、硫離子是多元弱酸的陰離子，分步水解，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸不是弱酸陰離子，不能水解，該式子是電離方程式，故C錯(cuò)誤；
D、硫氫根離子水解生成氫硫酸和水，該式子是硫氫根離子和氫離子反應(yīng)的方程式，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)水解反應(yīng)原理的理解，難度不大，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解和電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D、油脂有油和脂肪之分，都屬于酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將V1mL c1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若V1=V2，且溶液的pH＞7，則一定有c1＜c2
B、若混合液的pH=7，則一定有c1v1＞c2v2
C、若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
D、若c1V1=c2V2，則混合溶液中有c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫離子濃度相同的等體積的鹽酸A和醋酸B，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一種溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①反應(yīng)所需要的時(shí)間 B＞A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A=B
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余．
A、③④⑥B、②③⑥
C、③④⑤D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燒堿、醋酸和醋酸鈉等是生活中的常見物質(zhì)．下列有關(guān)它們的表述正確的是（　�。�
A、將燒堿逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，則該混合液中還有少量醋酸未被中和
B、將0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，在此過(guò)程中，醋酸的電離程度、H+濃度都逐漸增大
C、將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將pH=12的燒堿溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后一同插入稀硫酸中，導(dǎo)線上便有電流通過(guò)．
（1）鋅片為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)是
 
．
（2）銅片為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）該原電池工作時(shí)，溶液中的SO42-向
 
極移動(dòng)，銅極上的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
A、溶液的pH值：②＞③＞①
B、水電離出的c（OH-）：③＞①＞②
C、①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
D、室溫，碳酸鈣在①中的ksp比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解初期，總反應(yīng)方程式為   Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D、整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中
[CO]×[H20]
[CO2]×[H2]
=K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是（　�。�
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
A、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化
C、此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大
D、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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