Question

將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后一同插入稀硫酸中，導(dǎo)線上便有電流通過(guò)．
（1）鋅片為

 

（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)是

 

．
（2）銅片為

 

（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生

 

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）該原電池工作時(shí)，溶液中的SO₄^2-向

 

極移動(dòng)，銅極上的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答．

解答： 解：（1）該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)是Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案為：負(fù)極；Zn-2e^-═Zn²⁺；
（2）銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：正極，還原反應(yīng)；
（3）該原電池工作時(shí)，溶液中的SO₄^2-向負(fù)極移動(dòng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，會(huì)在該電極上產(chǎn)生氣泡，故答案為：負(fù)；有氣體產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．