【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是______;
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。
(3)Se原子序數(shù)為_______,其核外M層電子的排布式為_________;
(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。SeO3分子的立體構(gòu)型為______。
(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。
【答案】sp3 非金屬性增強(qiáng),得電子時(shí)釋放的能量依次增大 氮元素2p軌道為半滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一親和能較低 34 3s23p63d10 弱 平面三角形 Fe2+的價(jià)電子排布為3d6,失去一個(gè)電子成Fe3+為3d5,半滿狀態(tài)穩(wěn)定
【解析】
(1)在S8中,S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,由此得出S采用的軌道雜化方式。
(2)除氮元素外,其他元素非金屬性越強(qiáng),第一親和能E1越大;氮元素的2p軌道半充滿,電子能量低,原子穩(wěn)定。
(3)Se比S多18個(gè)電子,由此可得出原子序數(shù)及核外M層電子的排布式。
(4)Se比S的非金屬性弱,則可得出H2Se與H2S的穩(wěn)定性關(guān)系。SeO3分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,由此可得出立體構(gòu)型。
(5)從原子核外軌道中的電子排布,可確定Fe2+易被氧化成Fe3+的原因。
(1)在S8中,S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,則S采用的軌道雜化方式sp3。答案為:sp3;
(2)除氮元素外,其他元素非金屬性越強(qiáng),第一親和能E1越大,其原因是非金屬性增強(qiáng),得電子時(shí)釋放的能量依次增大;氮元素的2p軌道半充滿,電子能量低,原子穩(wěn)定,由此得出氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是氮元素2p軌道為半滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一親和能較低。答案為:非金屬性增強(qiáng),得電子時(shí)釋放的能量依次增大;氮元素2p軌道為半滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一親和能較低;
(3)Se比S多1個(gè)電子層,多18個(gè)電子,由此可得出原子序數(shù)為34,核外M層電子的排布式為3s23p63d10。答案為:34;3s23p63d10;
(4)Se比S的非金屬性弱,則H2Se的穩(wěn)定性比H2S弱。SeO3分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,則立體構(gòu)型為平面三角形。答案為:弱;平面三角形;
(5)從原子核外軌道中的電子排布,可確定Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是Fe2+的價(jià)電子排布為3d6,失去一個(gè)電子成Fe3+為3d5,半滿狀態(tài)穩(wěn)定。答案為:Fe2+的價(jià)電子排布為3d6,失去一個(gè)電子成Fe3+為3d5,半滿狀態(tài)穩(wěn)定。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是
A. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)
B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種
C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A.某溶液中加入酸性KMnO4溶液褪色,則原溶液一定含有I-
B.某固體試樣加水溶解,取上層清液,加KSCN溶液出現(xiàn)紅色,原固體中一定含Fe3+
C.通過元素分析測定某無機(jī)固體樣品的組成是MgH2C2O6,該固體不可能是堿式碳酸鎂
D.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀,再加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則原水樣中一定含
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鎂晶體在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下變化:;。研究人員稱取氯化鎂晶體ag,經(jīng)加熱后得到固體bg。
已知:
(1)若bg固體為等物質(zhì)的量的、MgO混合物,則a與b的關(guān)系是____(用分?jǐn)?shù)表示)。
(2)若在干燥的HCl氣流中加熱,得到MgCl2、的固體,則它們的物質(zhì)的量之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是常用的氧化劑。以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體的操作流程如下:
相關(guān)資料:①物質(zhì)溶解度
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀:墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色,這是錳酸根(MnO42-)的特征顏色。
化學(xué)性質(zhì):在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性、中性和弱堿性中,MnO42-會(huì)發(fā)生岐化反應(yīng)。
試回答下列問題:
(1)烘炒前,混配KOH和軟錳礦固體,將軟錳礦粉碎,其作用是_____,上述流程中趁熱過濾的目的是___。
(2)請寫出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)下列有關(guān)上述流程及操作說法正確的是_____。
A. 平爐中發(fā)生的反應(yīng)中MnO2的作用是氧化劑
B. 流程中CO2用醋酸溶液代替,得到的產(chǎn)品純度更高,而不能用鹽酸和硫酸代替
C. 抽濾前,應(yīng)先將濾紙放入布氏漏斗中,微開水龍頭,使濾紙緊貼漏斗的瓷板上
D. 抽濾完畢,先斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭
(4)洗滌KMnO4晶體最好的試劑是______。
A. 無水乙醇 B. 乙醇水溶液 C. 氫氧化鉀溶液 D. 冷水
(5)晶體干燥時(shí),溫度控制在80℃為宜,溫度不宜過高的理由是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.摩爾是物質(zhì)的量的單位
B.36g水中含氫原子數(shù)目為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約是6.02×1023
D.等質(zhì)量的O2與O3,所含氧原子數(shù)之比為3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A.80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B.0.1 molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA
C.1 mol甲烷和NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等
D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
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【題目】某固體混合物溶解后的溶液可能含有Na+、K+、、、中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法不正確的是
A.原固體可能是硫酸銨和碳酸鈉B.原固體可能是碳酸銨和硫酸鈉
C.原固體不可能是硫酸銨和碳酸鉀D.原固體不可能是碳酸鉀和硫酸鈉
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【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①
②
下列判斷不正確的是( )
A.①中的為固態(tài),②中的為氣態(tài)
B.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高
C.反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同
D.1mol 固態(tài)碘完全升華會(huì)吸熱35.96kJ
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