Question

20．請回答下列問題：
（1）元素M的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為：；與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是（填元素符號）Cl．
（2）含有元素M的化合物Q是淡黃色固體，寫出Q的電子式：．
（3）氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；生成NH₄Cl中存在的化學鍵類型為離子鍵；共價鍵．
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu₂X$\stackrel{過量濃HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu₂Y（磚紅色沉淀）
①D的分子式是C₆H₁₂O₆．
②Cu₂Y與過量濃HNO₃反應有紅棕色氣體生成，該反應的化學方程式為：Cu₂O+6HNO₃（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
③硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為：H₂SeO₄．該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1moL 氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+99.7kJ•mol^-1  b．+29.7kJ•mol^-1 c．-20.6kJ•mol^-1 d．-241.8kJ•mol^-1
表示生成1mol硒化氫反應熱的是b（填字母代號）．

Answer 1

分析 （1）N的質子數(shù)為7，H的質子數(shù)為1，所以NH₄⁺中質子數(shù)為11，電子數(shù)為10個，據(jù)此解答；同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小；
（2）含有Na元素的淡黃色固體為過氧化鈉；
（3）氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；氯化銨中含銨根離子與氯離子之間的離子鍵，含N-H共價鍵；
（4）①D是纖維素水解的最終產(chǎn)物，則D為葡萄糖；
②Cu₂O濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，該紅棕色氣體為NO₂，根據(jù)電子轉移守恒可知有Cu（NO₃）₂生成，同時生成水；
③第二、三周期，第三、四周期，第ⅤⅠA主族元素原子序數(shù)差為8、18，據(jù)此確定Se的原子序數(shù)，根據(jù)化合價書寫最高價氧化物對應的水化物化學式；元素周期表中 VIA族2～5周期元素單質的活潑性氧氣＞硫＞硒＞碲，單質越活潑生成1mol氫化物放出的熱量越大，以此解答該題．

解答 解：（1）N的質子數(shù)為7，H的質子數(shù)為1，NH₄⁺中含有10個電子，11個質子，與之相同的單核離子為鈉離子，則M的原子結構示意圖為；
同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，所以與Na同一周期的主族元素中原子半徑最小的是Cl；
故答案為：；Cl；
（2）含有Na元素的淡黃色固體為過氧化鈉，其電子式；
故答案為：；
（3）氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，NH₄Cl中存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；離子鍵；共價鍵；
（4）①D是纖維素水解的最終產(chǎn)物，則D為葡萄糖，分子式為C₆H₁₂O₆，
故答案為：C₆H₁₂O₆；
②Cu₂O濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，該紅棕色氣體為NO₂，根據(jù)電子轉移守恒可知有Cu（NO₃）₂生成，同時生成水，反應方程式為：Cu₂O+6HNO₃（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O，
故答案為：Cu₂O+6HNO₃（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O；
③Se與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，即電荷數(shù)多26，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄；Se與O同主族，Se原子比O原子多兩個電子層，該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te，生成1molH₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的反應熱分別為d、c、b、a，即生成1mol硒化氫反應熱的是+29.7kJ；
故答案為：34；H₂SeO₄；b．

點評 本題考查結構位置關系的應用，題目涉及電子式、離子方程式、有機物的結構與性質、元素化合物的性質、元素周期律等，題目難度中等，注意基礎知識的理解掌握，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力．