11．下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（　　）
A．2NO2=N2O4與N2O4=2NO2
B．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI與2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2
C．CO2+H2O=H2CO3與 H2CO3=CO2↑+H2O
D．CaO+CO2=CaCO3與CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

分析 可逆反應(yīng)可正逆兩個(gè)方向進(jìn)行，且反應(yīng)條件相同，以此來(lái)解答．

解答 解：A、B、C中均為可逆反應(yīng)，只有D中反應(yīng)條件不同，二者不是可逆反應(yīng)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)條件的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol•L-1．
陽(yáng)離子K+  Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
②取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+，一定不含的陰離子是CO32-、SiO32-（寫離子符號(hào)）．
（2）③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Mg2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A．CO2的電子式   B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖    
C．HCl的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Na2O2屬于離子化合物，熔化時(shí)只破壞離子鍵，不破壞O-O共價(jià)鍵
D．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子X(jué)mol．則R原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．$\frac{mY-XY+2m}{m}$B．Y-X+2C．$\frac{mY+XY-2m}{m}$D．Y-X-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填編號(hào)）
（1）屬于非電解質(zhì)的是⑤；屬于弱電解質(zhì)的是⑧．
（2）屬于共價(jià)化合物的是⑤⑥⑧；不含有共價(jià)鍵的離子化合物是②．
（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③④⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）Cl．
（2）含有元素M的化合物Q是淡黃色固體，寫出Q的電子式：．
（3）氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；生成NH4Cl中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵；共價(jià)鍵．
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu2X$\stackrel{過(guò)量濃HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
①D的分子式是C6H12O6．
②Cu2Y與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)有紅棕色氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
③硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：H2SeO4．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1moL 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99.7kJ•mol-1  b．+29.7kJ•mol-1 c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b（填字母代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{C}_{（C）}}{{{C}^{2}}_{（A）}•{C}_{（B）}}$
B．0～4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）
C．由T1向T2變化時(shí)，v正＞v逆
D．平衡后升高溫度，K值增大

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