在100 ℃時，把0．5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO2的濃度為0．02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1．6倍。下列說法正確的是 （   ）

A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol·L－1·s－1

B．在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1．1倍

C．在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0．25 mol

D．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)化學反應(yīng)速率的計算公式計算可得v(NO2)= 0．01 mol·L－1·s－1，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比得v(N2O4)= 0．005 mol·L－1·s－1，錯誤；B、由N2O4═2NO2，2秒時NO2的物質(zhì)的量為0．1mol，N2O4的物質(zhì)的量為0．45mol，由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1．1倍，正確；C、設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0．5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1．6倍，解得x=0．3mol，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0．5mol-x=0．5mol-0．3mol=0．2mol，錯誤；D、設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0．5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1．6倍，解得x=0．3mol，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%，錯誤。

考點：考查化學反應(yīng)速率和化學平衡的有關(guān)計算。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
0 20 40 60 80 100
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 a 0.5b 0.4b
c（NO2）/mol?L-1 0 0.060 b c1 c2 c3
請回答下列問題：
①表中a=
0.070
0.070
，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
②已知100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為
b＜c1=c2
b＜c1=c2
，c3=
0.120
0.120
mol?L-1
，達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（2）室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H2SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
①寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的表達式：
K=c（H2SiO4）
K=c（H2SiO4）
．
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是
正方向
正方向
（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”），理由是
由于固體和液體對會受到大壓強的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動
由于固體和液體對會受到大壓強的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江寧波金蘭合作組織高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：選擇題

在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1         B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1       

D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

 

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