在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

 

【答案】

A

【解析】      N2O4            2NO2

初始n:       0.5mol             0mol

2s：        0.45mol            0.1mol

60s：       0.2mol             0.6mol共0.5×1.6=0.8mol

本題主要考查了有關(guān)反應(yīng)速率及限度的計算，同時考查了氣體有關(guān)定律。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 ℃時，把0．5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0．02 mol·L－1。在60 s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1．6倍。下列說法正確的是 （   ）

A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol·L－1·s－1

B．在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1．1倍

C．在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0．25 mol

D．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1         B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1       

D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在100℃時，把0.5 molN2O4(g)通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色；反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L-1．在60 s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍．下列說法正確的是


  1. A.
    前2 s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1
  2. B.
    在2 s末體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍
  3. C.
    在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25 mol
  4. D.
    平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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