Question

某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是        ，儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           

（2）完成下面表格中的空白

（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na₂SO₃溶液，溶液顏色褪去，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。反應(yīng)后的溶液中主要含有SO₃^2—、SO₄^2—、I^—等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定SO₃^2—、SO₄^2—和I^—的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

限選試劑：2mol·L^—1HCl、1mol·L^—1H₂SO₄、1mol·L^—1BaCl₂、1mol·L^—1Ba(NO₃)₂、CCl₄、新制飽和溴水、新制飽和氯水。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）分液漏斗（1分）；Cu＋4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O（3分）

（2）

裝置編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	反應(yīng)的化學(xué)方程式	NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)
乙			還原性（1分）
丙	溶液變藍(lán)色（1分）	NO2＋2KI＋H2SO4=K2SO4＋I(xiàn)2＋NO＋H2O（3分）

（3）I₂＋SO₃^2-＋H₂O=2I^－＋SO₄^2-＋2H^＋（3分）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	新制飽和溴水（1分）	溴水褪色（1分）
步驟②	另取少量待測(cè)液于試管B中，加入過量的2 mol·L－1的鹽酸，再滴加適量1 mol·L－1的 BaCl2溶液（1分）	產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42-（1分）
步驟③		溶液分層，下層液體呈紫紅色（1分）

 

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，A為分液漏斗；蒸餾燒瓶B中發(fā)生的反應(yīng)為濃硝酸和銅的反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為Cu＋4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O；（2）根據(jù)裝置乙中的反應(yīng)方程式知，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性；將二氧化氮通入試管C中，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有強(qiáng)氧化性將碘離子氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)方程式為NO₂＋2KI＋H₂SO₄=K₂SO₄＋I(xiàn)₂＋NO＋H₂O；（3）向試管C滴加足量的Na₂SO₃溶液，溶液顏色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為在水溶液中碘和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸，離子方程式為I₂＋SO₃^2-＋H₂O=2I^－＋SO₄^2-＋2H^＋；鑒定SO₃^2—、SO₄^2—和I^—，根據(jù)題給信息和試劑知，SO₃^2—的檢驗(yàn)用飽和溴水，現(xiàn)象為溴水褪色；SO₄^2—檢驗(yàn)的操作為取少量待測(cè)液于試管B中，加入過量的2 mol·L^－1的鹽酸，再滴加適量1 mol·L^－1的 BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO₄^2-；I^—的檢驗(yàn)：另取少量待測(cè)液于試管C中，滴加飽和氯水和四氯化碳，振蕩，溶液分層，下層液體呈紫紅色，證明含有碘離子。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式書寫和離子檢驗(yàn)。