Question

某學�；瘜W學習小組為探究二氧化硫和亞硫酸鹽的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器A的名稱是

 

，儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）完成下面表格中的空白：

裝置編號	實驗現象	反應的離子方程式	SO2表現的化學性質
乙		-
丙	黃色溶液變?yōu)闇\綠色

（3）裝置丁的燒杯中可得到燒堿和Na₂SO₃的混合溶液．實驗結束后，向裝置丁的燒杯中滴加一定量的溴水．堿性條件下，Br₂與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式為

 

．反應后的溶液中含有SO

2- 3

、SO

2- 4

、Br^-、OH^-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO

2- 3

、SO

2- 4

和Br^-的實驗報告．限選試劑：2mol?L^-1鹽酸、1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1BaCl₂、1mol?L^-1Ba（NO₃）₂、CCl₄、新制飽和溴水、新制飽和氯水．

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2mol?L-1鹽酸至溶液呈酸性，加入幾滴   （填試劑），振蕩	，證明待測液中含有SO   2- 3
步驟②
步驟③	另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色	， 證明待測液中含有Br-

Answer 1

分析：（1）由圖分析裝置中的儀器，B中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應，生成硫酸銅、二氧化硫、水；
（2）結合二氧化硫使品紅褪色、二氧化硫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應分析；
（3）堿性條件下，Br₂與Na₂SO₃溶液反應生成硫酸鈉和NaBr；鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-離子，
①利用溴水與亞硫酸根離子的氧化還原反應，鑒定SO₃^2-；
②加鹽酸先排除亞硫酸離子，再利用硫酸鋇白色沉淀的生成鑒定SO₄^2-；
③利用萃取后，溴溶解在四氯化碳中，下層為橙紅色，鑒定Br^-．

解答：解：（1）由圖可知裝置中的儀器A為分液漏斗，B中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應，生成硫酸銅、二氧化硫、水，該反應為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）因二氧化硫具有漂白性，使品紅褪色，觀察到溶液紅色褪去，因二氧化硫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，體現二氧化硫的還原性，故答案為：

裝置編號	實驗現象	反應的離子方程式	SO2表現的化學性質
乙	溶液紅色褪去		漂白性
丙		SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+	還原性

；
（3）堿性條件下，Br₂與Na₂SO₃溶液反應生成硫酸鈉和NaBr，該離子反應為SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-離子，
①加新制飽和溴水與亞硫酸根離子的氧化還原反應，觀察溴水褪色，說明含SO₃^2-；
②另取少量待測液于試管B中，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加適量1mol/LBaCl₂溶液，觀察到白色沉淀的生成，說明含SO₄^2-；
③另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，溴溶解在四氯化碳中，下層為橙紅色，說明含Br^-，
故答案為：SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	新制飽和溴水	溴水褪色
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加適量1mol/LBaCl2溶液	產生白色沉淀，證明含有SO42-
步驟③		溶液分層，下層液體呈橙紅色

點評：本題考查物質的組成及成分的測定，側重二氧化硫和亞硫酸鹽的性質的考查，把握發(fā)生的氧化還原反應、實驗方案的設計為解答的關鍵，注意離子檢驗的應用，題目難度中等．