【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:
下列說法不正確的是( )
A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,試劑①可選擇石灰乳
B. 加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾
C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為:OH﹣+H+=H2O
D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg,共轉(zhuǎn)移4mol電子
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【題目】反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進行最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.02mol/(L·s)
C. vC=0.2mol/(L·min) D. vD=0.01mol/(L·s)
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【題目】M()是一種高分子化合物,它的合成路線如圖所示:
已知:①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br
②
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________,D中的官能團名稱是__________。
(2)A的名稱是__________(系統(tǒng)命名法)。
(3)反應(yīng)②的條件為__________;反應(yīng)③的化學方程式為__________。
(4)H為B的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有__________種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,且峰面積之比為6:2:2:1的是__________ (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
i.苯環(huán)上有兩個取代基;ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)參照上述合成路線,以為原料(其他原料任選)制備,請設(shè)計合成路線__________。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 2v (NH3)=v (CO2)
B. 密閉容器中氣體密度不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
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【題目】某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。
I.制備實驗步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。
③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了,則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________。
(3)裝置C的作用是_____________。
(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________。
A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯
(5)測定產(chǎn)品的純度:
稱取mg產(chǎn)品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;產(chǎn)品的純度為_________(列出計算表達式即可)。
Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下,請完成相關(guān)填空:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
組裝好儀器,先充入氮氣,再加熱管式爐至700℃一段時間 | 試管E中的白色固體變藍 | 分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣 |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時 | 品紅溶液褪色 | (6)_____________ |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時 | 試管C中出現(xiàn)白色沉淀 | (7)C中反應(yīng)的化學方程式為_____________ |
將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液 | (8)_____________ | (9)_____________ |
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【題目】有關(guān)下列圖象說法錯誤的是( 。
A.
圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量M
B.
圖虛線b表示反應(yīng)加入催化劑后能量變化曲線
C.
圖為可逆反應(yīng)的濃度一時間圖,化學方程式為2X(g)+3Y(g)2Z(g)
D.
圖對應(yīng)于反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),曲線I變?yōu)榍II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)).現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是( 。
A.前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應(yīng)速率v(NO2)=0.02mol/(Lmin)
B.反應(yīng)進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2(g)
C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是添加N2O4(g)
D.a、b、c、d四個點中,表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點成是b和d
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【題目】分析圖中的信息,下列說法不正確的是
A. 1molH2和1/2molO2參加反應(yīng),結(jié)果放出930kJ的熱量
B. 破壞舊化學鍵,需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力
C. 該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少
D. 該反應(yīng)中,H2、02分子分裂為H、O原子,H、O原子重新組合成水分子
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