【題目】有關(guān)下列圖象說法錯誤的是（　�。�
A.
圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量M
B.
圖虛線b表示反應(yīng)加入催化劑后能量變化曲線
C.
圖為可逆反應(yīng)的濃度一時間圖，化學方程式為2X（g）+3Y（g）2Z（g）
D.
圖對應(yīng)于反應(yīng)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲線I變?yōu)榍�II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的

【答案】C
【解析】A、圖中陰影部分面積等于v正t﹣v逆t=減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度﹣增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度，所以圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量M，A不符合題意；
B、圖象中虛線b活化能減小，所以虛線b使用了催化劑，B符合題意；

C、可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以達平衡狀態(tài)時X的物質(zhì)的量不可能為零，C不符合題意；

D、曲線I變?yōu)榍�II平衡時一氧化碳的濃度不變，但達平衡的時間縮短，說明使用催化劑，由曲線I變?yōu)榍�III瞬間一氧化碳的濃度為原來的1.5倍，所以體積變?yōu)樵瓉淼? ，則將容器的體積快速壓縮為原來的 ，D不符合題意；

故答案為：C．
A、總變量=｜生成量-消耗量｜；B、催化劑可減小反應(yīng)活化能；C、可逆反應(yīng)具有不徹底性；D、注意該時該物質(zhì)濃度的的突變。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：

(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。

(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。

(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。

(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減緩其化學反應(yīng)速率的是（ ）
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳

B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾

C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O

D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________，A中官能團的名稱為__________。

（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。

（4）實驗室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：

①a試管中的主要化學反應(yīng)的方程式為__________。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。

③試管b中液體作用是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]世上萬物,神奇可測。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉栴}:

(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是____(填標號)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____.

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①銅元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有_____(填標號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_____________。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____________。

(4)CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____ (用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

(5)在Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)中,Cu處于正四面體空隙,O處于_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：

已知以下信息：

①A的相對分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②

③R—COOH R—COCl

④

⑤

請回答下列問題：

（1）A的名稱為____________，B中含有官能團名稱為_____________。

（2）C→D的反應(yīng)類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（4）F+H→M的化學方程式為____________________________。

（5）芳香族化合物W有三個取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。

（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②； ．
③； ．
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
（3）該反應(yīng)的△H0，其判斷理由是
（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：
實驗②：vB=
實驗③：vc= ．

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