Question

將一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V₁L氣體Z(V₁≠0)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V₂ L氣體Z(V₁、V₂ 均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷不正確的是

A．V₁>V₂                                  B．Z的成分為CO₂

C．Y的成分為 Na₂CO₃      D． X中mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：混合物加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O和NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O，固體殘?jiān)�與過量稀鹽酸的反應(yīng)為Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋CO₂↑＋H₂O，因殘?jiān)�中Na₂CO₃來源于前2個(gè)反應(yīng)，因此殘?jiān)�與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多些，即V₂>V₁，A錯(cuò)；根據(jù)方程式，Z為CO₂，B正確；Y為Na₂CO₃，C正確；根據(jù)原子守恒，殘?jiān)�中的Na與原混合物中的Na的量相等，殘?jiān)�中的Na的物質(zhì)的量為mol，因此原混合物X中mol，D正確。

考點(diǎn)：考查依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，化學(xué)計(jì)算方法和技巧。