設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量：C－l2   H－1)

A．2.24L NO2含有0.2nA個(gè)氧原子 
B．常溫常壓下，C2H4和C3H6組成的28g混合氣體中含4nA個(gè)氫原子 
C．1 molC2H6分子中含有7nA個(gè)極性鍵 
D．常溫下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA個(gè)OH－ 

B

解析試題分析：缺少“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”條件，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，二氧化氮也不一定是氣體，無法確定二氧化氮的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)氣體全部是C2H4，則n(C2H4)=28g÷28g?molˉ1=1mol，C2H4=2C+4H，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則n(H)= n(C2H4)×4=4mol；假設(shè)氣體全部是C3H6，則n(C3H6)=28g÷42g?molˉ1=2/3mol，C3H6=3C+6H，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則n(H)= n(C3H6)×6=4mol；由于兩個(gè)極限值相等，都等于4mol，則混合氣體含有4mol氫原子，B項(xiàng)正確；乙烷分子由1個(gè)碳碳單鍵和6碳?xì)鋯捂I構(gòu)成，同種非金屬原子構(gòu)成的碳碳單鍵是非極性鍵，不同種非金屬原子構(gòu)成的碳?xì)滏I是極性鍵，則1mol乙烷含有6mol極性鍵和1mol非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其溶液顯堿性，由pH=13可知溶液中c(H+)=10ˉ13mol/L，由常溫下Kw可知c(OHˉ)=0.1mol/L，但是不能確定溶液的體積，因此無法確定氫氧根的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及物質(zhì)體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　 ）

A．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g
B．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子數(shù)比為1∶3。
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是

A．1.0L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)小于0.1NA 
B．1 molFe與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA 
C．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 
D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．16g CH4含有10nA個(gè)電子
B．常溫常壓下，22. 4L Cl2含有2nA個(gè)Cl原子
C．1 mol Cu與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子
D．1L 0.1 mol?L－1Na2SO3溶液中含有0. 1nA個(gè)SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵
B．22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．1 L 1 mol／L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，22.4L CH4含有4NA個(gè)C—H共價(jià)鍵
C．2mol N2與2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫下，9g H2O中含NA個(gè)O–H鍵
B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子
C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子
D．1 L 0. 1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液含0.1NA個(gè)Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．T0C時(shí)，1 L pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10－6NA
B．12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1 NA
C．50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NA
D．1 molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是            (填字號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                         (填儀器名稱)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有                       。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液    B．貯存溶液
C．配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液      D．稀釋某一濃度的溶液    E．量取一定體積的液體
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為                g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：      。
(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為         ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用          mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是             。
(5)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低          的是。
A．用濾紙稱量NaOH                         B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩

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