NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.常溫下,9g H2O中含NA個(gè)O–H鍵
B.1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子
C.常溫常壓下,22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子
D.1 L 0. 1 mol·L1KAl(SO4)2溶液含0.1NA個(gè)Al3+

A

解析試題分析:由于水的相對(duì)分子質(zhì)量為18,m/M=n,則水的物質(zhì)的量為0.5mol,1個(gè)水分子中含有2個(gè)O—H鍵,則0.5molH2O中含有1molO—H鍵,故A選項(xiàng)正確;由于3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O~3e,則其中轉(zhuǎn)移電子與亞鐵離子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,即1mol Fe2+與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;由于常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol,則SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子小于2mol,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;由于c?V=n,則KAl(SO4)2的物質(zhì)的量為0.1mol,雖然KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—中鋁離子與硫酸鋁鉀的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,但是少部分鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體,則平衡時(shí)溶液中鋁離子小于0.1mol,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù),涉及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)物的關(guān)系、體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的量濃度、強(qiáng)電解質(zhì)、電離方程式、物質(zhì)的量在電離方程式計(jì)算中的應(yīng)用、鹽類水解等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
B.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C.46 g有機(jī)物C2H6O中含有的H—O鍵的數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3OH中含有C-H鍵1.5NA
B.9g18 8O2中含有的中子數(shù)為5NA
C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為0.2NA
D.1 mol Cu與足量S完全反應(yīng)生成Cu2S,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量:C-l2   H-1)

A.2.24L NO2含有0.2nA個(gè)氧原子 
B.常溫常壓下,C2H4和C3H6組成的28g混合氣體中含4nA個(gè)氫原子 
C.1 molC2H6分子中含有7nA個(gè)極性鍵 
D.常溫下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA個(gè)OH 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
B.0.1mol·L-1氯化鋇溶液中Cl數(shù)是0.2NA
C.18gD2O所含電子數(shù)目為10NA(相對(duì)原子質(zhì)量:O-16)
D.4g氦氣所含分子數(shù)為NA(相對(duì)原子質(zhì)量:He-4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g,完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置
 
A(試管+粉末)
 
B
 
C
 
反應(yīng)前
 
42.0g
 
75.0g
 
140.0g
 
反應(yīng)后
 
37.0g
 
79.5g
 
140.0g
 
 

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是
A.3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2
B.4CuSO4  4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2
C.5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2
D.6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 (       )

A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
B.四氯化碳的電子式:
C.CO2的比例模型:
D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知25%的氨水的密度為0.91 g/ml,5%的氨水密度為0.98 g/ml,若將上述兩種氨水等體積混合,所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   (     )

A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,生成的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計(jì)算:(無(wú)需書寫計(jì)算步驟)

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。
(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為         。

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