【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:________、________。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:
請(qǐng)你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是________________。
【答案】 蒸餾法 電滲析法或離子交換法 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O===4H++SO+2Br- 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 冷凝管 Br2腐蝕橡膠 控制溫度計(jì)b的溫度,并收集59 ℃的餾分 深紅棕色 分液(或蒸餾)
【解析】(1)從海水中取淡水,有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法,除去海水中的鹽分,有電滲拆法、離子交換法和壓滲法,故答案為:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種;
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,目的是低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源,轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì),用于富集溴元素,故答案為:富集溴元素;
(3)二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,環(huán)境保護(hù)主要是減少SO2氣體的損耗和排放,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是反應(yīng)生成了兩種強(qiáng)酸,易腐蝕設(shè)備,故答案為:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-;強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕;
(4)①由裝置圖可知,提純溴利用的原理是蒸餾,儀器B為冷凝管,故答案為:冷凝管;
②控制溫度59℃,使溴單質(zhì)揮發(fā),通過冷凝得到呈深紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì),同時(shí)避免污染環(huán)境,最后進(jìn)行尾氣吸收,由于溴單質(zhì)是一種強(qiáng)氧化劑,易腐蝕橡膠制品,所以整套裝置不能用橡膠塞和橡膠管,故答案為:Br2腐蝕橡膠;
③達(dá)到提純溴的目的,操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件是把溫度控制在溴的沸點(diǎn)59°C,并收集該溫度下的餾分,故答案為:控制溫度計(jì)b的溫度,并收集59℃時(shí)的餾分;
④該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,加入NaBr溶液發(fā)生反應(yīng):2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,可以除去氯氣,生成的溴單質(zhì)可以用蒸餾的方法得到,故答案為:深紅棕色;蒸餾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。 高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
(3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:
①若反應(yīng)I為 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,
則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是
A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-
C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鹽酸逐滴加入氨水中,下列離子濃度大小不合理的是
A. (NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)> c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列九種物質(zhì):① 稀硝酸②CO ③NH3 ·H2O ④ 熔融NaHCO3 ⑤ CaO ⑥Cu⑦ 蔗糖 ⑧ Fe2(SO4)3 ⑨ 酒精
(1)用序號(hào)填空:屬于電解質(zhì)的是____________;屬于堿的是_______________;
(2)寫出③、⑧ 的電離方程式:③____________________________; ⑧ _________________________________________。
(3)寫出①與④ 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________________________
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