【題目】廢A201型催化劑(含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO)可制備鐵黃(Fe2O3·H2O)。
(1)CoO中Co的化合價(jià)為 。
(2)廢催化劑中的四種氧化物均能與強(qiáng)酸反應(yīng),等物質(zhì)的量的FeO、Al2O3分別與足量的稀HNO3反應(yīng),消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為 。
(3)工業(yè)上用廢催化劑制備鐵黃時(shí)有多個(gè)步驟。
①將廢催化劑進(jìn)行粉碎,其目的是 。
②用硫酸酸化,再加入NaClO溶液將Fe2+氧化,氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③經(jīng)過(guò)一系列步驟后可得到鐵黃,已知鐵黃不溶于水,使鐵黃從溶液中分離出來(lái)所進(jìn)行的操作中,用到的玻璃儀器有漏斗、 。
【答案】(1)+2(2)5:9
(3)①增大反應(yīng)的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率
②2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O ③玻璃棒、燒杯
【解析】試題分析:(1)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0的原則,CoO中Co的化合價(jià)為+2;(2)廢催化劑中的四種氧化物均能與強(qiáng)酸反應(yīng),等物質(zhì)的量的FeO與硝酸反應(yīng)的方程式、Al2O3與足量的稀HNO3反應(yīng)的方程式,等物質(zhì)的量的FeO、Al2O3消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為5:9;(3)①將廢催化劑進(jìn)行粉碎,其目的是增大反應(yīng)的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率;②用硫酸酸化,再加入NaClO溶液將Fe2+氧化,氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O ;③鐵黃不溶于水,使鐵黃從溶液中分離出來(lái)的操作是過(guò)濾,用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是__________________________。
(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。
(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol-1的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。
(4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)常溫下,1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng),生成一種常見的鹽和1molZ2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10mol·L-1的兩種溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。請(qǐng)回答:
(1)溶液①的pH __________(填“>”“=”或“<”)1,原因是______________。
(2)將等體積①和②混合,所得溶液顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性,原因是__________________(用離子方程式表示)。
(3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過(guò)程中(不含pH=7時(shí)的溶液),下列關(guān)系正確的是_________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.c(H+)>c(OH-)
b.c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c(Na+) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
d.c(OH-) +c(CH3COO-) =c(H+) +c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是( )
A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 。
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強(qiáng) E.刻度線
②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序 (字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻;
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中;
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻;
E.改用 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面至刻度線下 處。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)( )
①在常溫常壓下,1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④常溫常壓下,2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
⑤含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
⑥1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
⑦1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
⑧常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
A.3 B.4 C.5 D.6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)為
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. (2y-4x)/a D. (2y-2x)/a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反應(yīng)途徑是( )
A.先加Cl2,再加Br2 B.先加Cl2,再加HBr
C.先加HCl,再加HBr D.先加HCl,再加Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn),確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā 。?①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解;
②使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液,陰極上先析出C.
A.A>B>C
B.B>C>A
C.C>A>B
D.B>A>C
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