【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

【答案】C

【解析】

試題分析：A、加水，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B、通入過(guò)量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過(guò)量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH值減小，B錯(cuò)誤；C、滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng):Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣） ＋ Y（氣） = nZ（氣） ＋ 2W（氣） 5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（L·min）求：

（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n：

（2）反應(yīng)在5 min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率：

（3）前5 min以X濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。

（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已知：

① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

② CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1

③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。

H2O

CO

CO2

H2

甲 n/ mol

0.10

0.30

0.10

0.50

乙 n/ mol

0.20

0.20

0

0

起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 。

②右圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻發(fā)生改變的所有可能的條件是 。

（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（ ）

A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．d曲線代表溶液中Br﹣變化情況

B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol

C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3

D．當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池中， B極逐漸變粗，A極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )

A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖屬于有機(jī)高分子化合物

C．葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源

D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩個(gè)電解池均為Pt為電極,且互相串聯(lián).甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液.通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池電極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極上析出0.24 g金屬,則乙池中的溶質(zhì)可能是（ ）

A．MgSO4 B．Al(NO3)3 C．CuSO4 D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)V（NaOH）="20" mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D. 向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減少

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