【題目】甲、乙兩個(gè)電解池均為Pt為電極,且互相串聯(lián).甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液.通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池電極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極上析出0.24 g金屬,則乙池中的溶質(zhì)可能是（ ）

A．MgSO4 B．Al(NO3)3 C．CuSO4 D．Na2SO4

【答案】C

【解析】

試題分析：電解MgSO4 、Al(NO3)3 、Na2SO4溶液不能析出金屬，故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

a

b

c

m

A

N2

NO

HNO3

O2

B

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2

C

H2S

S

SO2

O2

D

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時(shí)的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)1、a2均減小 B．a(chǎn)1減小，a2增大

C．a(chǎn)1不變，a2增大 D．a(chǎn)1不變，a2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是( )

A．BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀鹽酸 D．酚酞溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：CaCO3(塊狀)＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有(　　)

①增加鹽酸的濃度　②增加同濃度鹽酸的用量�、奂铀、茉黾覥aCO3(塊狀)的用量�、輰K狀CaCO3改為粉末狀CaCO3

A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量�、弁ㄈ隒O2 ④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2，能夠使反應(yīng)速率增大的措施是

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案