1．用2-丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反應(yīng)途徑是（　�。�
A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2

分析 用2-丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三鍵兩端的碳原子上分別加上1molHCl和1molBr2，據(jù)此分析．

解答 解：用2-丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三鍵兩端的碳原子上分別加上1molHCl和1molBr2．
可以讓2-丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；
或者先讓2-丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以有機(jī)合成為載體，考查炔烴的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意根據(jù)分子組成分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面描述正確的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaOH
B．將稱(chēng)好的NaOH固體放入容量瓶中加入少量水溶解
C．未冷卻就將燒杯中的NaOH溶液注入容量瓶中會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高
D．定容時(shí)，液面超過(guò)了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）反應(yīng)已達(dá)到平衡，若保持其他條件不變，升高反應(yīng)體系溫度，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都增大B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．混合氣體中SO2的體積百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下面的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)：
（1）該分子內(nèi)含有20個(gè)碳原子，30個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子；
（2）維生素A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%．1mol維生素A最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）到達(dá)平衡時(shí)X的反應(yīng)速率v（X）=0.025mol．L-1．min-1．
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．
（3）3min末，Z的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，此時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是30%．
（4）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是②④
①混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而改變；
②容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化；
③單位時(shí)間生成2mol的X同時(shí)生成1mol的Z；
④Z的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
C．物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上是物質(zhì)的質(zhì)量
D．1mol H2SO4中含有2mol H、1mol S和4mol O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．KW僅僅是溫度的函數(shù)．下列關(guān)于KW與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（　　）
A．溫度越高，KW越大
B．溫度越低，KW越大
C．隨著溫度的升高，KW可能增大也可能減小
D．隨著溫度的升高，KW肯定增大，H+和OH-濃度同時(shí)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等，0.5molH2O中有1.5mol原子．0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子個(gè)數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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