12．在一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）反應(yīng)已達(dá)到平衡，若保持其他條件不變，升高反應(yīng)體系溫度，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都增大B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動D．混合氣體中SO2的體積百分?jǐn)?shù)增大

分析 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫正逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，反應(yīng)物濃度增大，據(jù)此分析．

解答 解：A、無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升溫正逆反應(yīng)速率都增大，故A正確；
B、無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升溫正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故C正確；
D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，反應(yīng)物濃度增大，SO2的體積百分?jǐn)?shù)增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的因素，注意無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高正逆反應(yīng)速率都增大，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為C8H8
B．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，A中加入的兩種試劑是濃硫酸和乙醇，它們的體積比約為3：1；反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法為排水集氣法；
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色高錳酸鉀溶液褪色；將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯碳溶液褪色；
（3）一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一．請列舉出乙烯的兩種重要用途：①生產(chǎn)聚乙烯，②果實催熟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．醋酸是一種弱電解質(zhì)：
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）濃度為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀釋，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中的H+離子濃度減�。�
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則反應(yīng)消耗醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系為n（CH3COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．與硫化合時，每0.5mol金屬原子只失去約3.01×1023個電子的是（　�。�
A．FeB．MgC．NaD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于氮、磷、砷元素的下列說法中，正確的是（　�。�
A．最高價氧化物的水化物酸性減弱的順序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
B．氣態(tài)氫化物的水溶液堿性增強的順序是NH3、PH3、AsH3
C．隨著核電荷數(shù)的增大，其原子半徑減小
D．隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．？
（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖？
①Cl2→2Cl•△H=243kJ•mol-1
②Cl•+CH4→•CH3+HCl△H=4kJ•mol-1
③•CH3+Cl2→CH3Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1．
（2）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示：
則通入CH4的一極為原電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用2-丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反應(yīng)途徑是（　�。�
A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA個
B．通常狀況下，NA 個CO2分子的體積為22.4L
C．常溫常壓下，40gNaOH含有的鈉離子個數(shù)為NA個
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯離子個數(shù)為NA個

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同步練習(xí)冊答案