下列操作會引起實驗誤差的是（　　）
A、進行中和滴定時，直接向剛洗凈的錐形瓶中加待測液
B、滴定未知濃度鹽酸所用的0.05mol/L NaOH溶液，在配制標準液時因與空氣接觸吸收了少量的CO2
C、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的稀H2SO4時，用酚酞作指示劑
D、往洗凈的滴定管中，直接加入標準液
考點：中和滴定
專題：實驗題
分析：A．錐形瓶用蒸餾水洗滌，不能潤洗；
B．如用甲基橙為指示劑，溶質(zhì)只有NaCl，對實驗沒有影響；
C．酸堿的滴定，可用酚酞作指示劑；
D．往洗凈的滴定管中，直接加入標準液，標準溶液的濃度會減小．
解答： 解：A．錐形瓶只能用蒸餾水洗滌，不能潤洗，否則導(dǎo)致誤差偏大，故A不選；
B．甲基橙變色的PH范圍是3.1～4.4，用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，滴定時Na2CO3全部反應(yīng)生成NaCl，由鈉元素守恒可知，NaOH加鹽酸生成NaCl，對實驗沒有影響，故B不選；
C．酸堿的滴定，可用酚酞作指示劑，對實驗沒有影響，不會引起實驗誤差，故C不選；
D．往洗凈的滴定管中，直接加入標準液，標準溶液的濃度會減小，與氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的鹽酸的體積偏大，則計算的氫氧化鈉的濃度偏高，故D選．
故選D．
點評：本題考查實驗方案的評價，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋饕盐账釅A中和滴定的實驗原理和操作方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分．其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來源可以是
 
．
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時一部分MnO2被還原，另一部分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳．已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）；△H=-174.6kJmol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+283kJmol-1
寫出C（s）被MnO2（s）氧化為CO（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）50-55℃時，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+
2NH4HCO3═（NH4）2SO4+□
 
+□
 
+□
 
．
（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe3+：2.7-3.7，Mn2+：8.6-10.1，F(xiàn)e：7.6-9.6．步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入
 
，將Fe2+氧化為Fe3+，然后再將pH調(diào)至
 
，使Fe3+沉淀完全．
（5）產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酚醛樹脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如：
反應(yīng)①
反應(yīng)②
（1）化合物Ⅰ的分子式
 
．
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物Ⅱ  也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機物Ⅲ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；有機物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成高分子化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol的Ⅴ能與2mol的NaOH完全反應(yīng)，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有2個峰，寫成Ⅴ的一種結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有
 
（填字母）
A．都屬于芳香烴
B．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、CO2在反應(yīng)中是還原劑
B、每摩爾Na2O2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol
C、反應(yīng)中O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、上述反應(yīng)可用于潛水艇中提供氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是
 
（填字母序號）．

（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是
 
．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為三氧化二鐵）煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出
B、工業(yè)上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2+
C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D、珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石（CaCO3）外殼，從而逐漸形成珊瑚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向30.4g 氧化銅和銅的混合物中加入50 mL 15 mol?L-1的硫酸，加熱使之完全溶解，將生成的藍色溶液稀釋至500 mL，此時向溶液中加入50 g過量鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到標準狀況下的氣體5.6 L，固體不溶物39.2 g，求：
（1）500 mL藍色溶液的pH值；（不考慮弱電解質(zhì)的水解）
（2）充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；（溶液體積仍為500 mL）混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)時，可先在混合溶液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解從而能測定NaOH的含量
 
．
（2）為什么在滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶？
 
．
（3）滴定終點時溶液顏色如何突變？
 
．
（4）能否改用甲基橙作指示劑，測出的NaOH質(zhì)量分數(shù)有何影響？
 
．
（5）下列操作中可能使所測混合溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)數(shù)值偏低的是
 

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取鹽酸體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
（6）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測混合溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5627.4625.90
第三次25.000.3226.3125.99
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離和提純的方法正確的是（　　）
A、蒸餾法是除去水中雜質(zhì)得到純凈的水的最好方法
B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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