Question

9．X、Y、Z、W是處于相鄰短周期的不同主族元素．已知：四種元素的最外層電子數之和為13；X的單質常溫下能與水劇烈反應；W的單質是黑火藥的主要成分之一，它的一種氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半徑小于W；Z的最外層電子數是Y最外層電子數的2倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． 含氧酸的酸性、氫化物的沸點：W＞Z
• B． 原子半徑：X＞Y＞W
• C． X的氫化物、X₂W溶于水后所得溶液都呈堿性
• D． Z的最高價氧化物常用作光導纖維

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是處于相鄰短周期的不同主族元素．X的單質常溫下能與水劇烈反應，X為Na；黑火藥由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO₃）按一定比例配制而成的，W的單質是黑火藥的主要成分之一，它的一種氧化物有毒，易溶于水，則W為S；Z的原子半徑小于W，Z為第二周期元素，Z的最外層電子數是Y最外層電子數的2倍，設Y的最外層電子數為n，Z的最外層電子數為2n，四種元素的最外層電子數之和為13，則n+2n+1+6=13，解得n=2，可知Z為C，Y為Mg或Be，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為Na，Y為Mg或Be，Z為C，W為S，
A．非金屬性W＞Z，則最高價含氧酸的酸性：W＞Z，C的氫化物常溫下可能為氣態(tài)、固態(tài)等，若為固態(tài)時氫化物的沸點Z＞W，故A錯誤；
B．同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，Y為Mg時原子半徑：X＞Y＞W，Y為Be時原子半徑：X＞W＞Y，故B錯誤；
C．NaH與水反應生成NaOH，Na₂S水解顯堿性，則X的氫化物、X₂W溶于水后所得溶液都呈堿性，故C正確；
D．Z的最高價氧化物為CO₂，而SiO₂常用作光導纖維，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、最外層電子數來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Y不確定及規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．