14．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)；d、e均為10電子共價化合物，且分子中所含原子數(shù)：d＞e；f為離子化合物．下列說法正確的是（　　）
A．f受熱易分解為d和e
B．單質(zhì)c具有強還原性
C．穩(wěn)定性：d＞e
D．單質(zhì)a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族

分析 a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為10電子共價化合物，常見的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，結合分子中所含原子數(shù)d＞e及f為離子化合物可知，f為NH4F，則d為NH3，e為HF，a為N2，b為H2，c為F2，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，a為N2，b為H2，c為F2，d為NH3，e為HF，f為NH4F，
A．銨鹽不穩(wěn)定，加熱易分解，結合氯化銨的性質(zhì)可知，f受熱易分解為d和e，故A正確；
B．c為F2，具有強氧化性，故B錯誤；
C．非金屬性F＞N，則穩(wěn)定性：e＞d，故C錯誤；
D．N原子結構中有2個電子層、最外層電子數(shù)為5，則單質(zhì)a中的元素在周期表中位于第二周期第VA族，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見的10電子微粒及f為銨鹽為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)轉化關系判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應②的反應類型屬于分解反應
B．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者互為同分異構體
C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．向反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A是地殼中含量最多的元素；C元素的單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里；E原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；D的一種原子核中沒有中子；A、B、C三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．D與E可形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
B．B的最高價氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應
C．B、C、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，B的酸性最弱
D．A、C、D中兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可顯酸性、中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結構；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應的化學用語
回答下列問題：
（1）HmDm的電子式為．
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：2：1
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程，用電子式表示A2C的形成過程．
（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉化關系的是Na、S  （填元素符號）．

（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應的離子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是處于相鄰短周期的不同主族元素．已知：四種元素的最外層電子數(shù)之和為13；X的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應；W的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之一，它的一種氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半徑小于W；Z的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性、氫化物的沸點：W＞Z
B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)
C．X的氫化物、X2W溶于水后所得溶液都呈堿性
D．Z的最高價氧化物常用作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．氧化物都是堿性氧化物B．氫氧化物都是白色固體
C．單質(zhì)都可以與水反應D．單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對應的敘述相符合的是（　�。�
A．圖甲中陰影部分的面積表示v（正）與v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO2-
C．圖丙表示一定條件下，該反應t時刻N2的轉化率最大
D．圖丁表示某吸熱反應的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．斷裂1mol化學鍵所需的能量如表：
化學鍵N-NO=ON≡NN-H
鍵能（kJ）154500942a
火箭燃料肼（H2N-NH2）的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）
A．N2比O2穩(wěn)定
B．N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1
C．表中的a=194
D．圖中的△H3=+2218 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)．則下列說法正確的是（　�。�
A．化合物甲比乙的沸點低
B．X、Y、Z、W的簡單離子半徑大小為：W＞Y＞Z＞X
C．丙屬于正鹽，其水溶液呈中性
D．X和Z形成的二元化合物與乙的化學鍵類型相同

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