設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．1NA

B．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0．5NA

D．常溫常壓下，2．24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0．1NA

 

B

【解析】A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0．1NA，因?yàn)镃l2溶于水不可實(shí)現(xiàn)完全與水反應(yīng)。C中．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算。D．中常溫常壓下，2．24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目不好計(jì)算，非標(biāo)準(zhǔn)狀況。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

 

X

 

Y

 

 

 

 

W

 

 

 

 

 

 

 

A．五種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)

D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)三類(lèi)分散系及比較（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是

A．一種分散系中可以有一種分散質(zhì)，也可以有多種分散質(zhì)

B．濁液的分散質(zhì)都能通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)

C．分散劑一定是液體

D．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)STS應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物

B．水晶、瑪瑙和剛玉的主要成分都是二氧化硅

C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．鐵遇到冷的濃硝酸和稀硝酸均會(huì)鈍化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．1．0L1．0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0．5NA

C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0．1 NA

D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp的計(jì)算及有關(guān)圖像的分析（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

 

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

 

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①________________________________________________________，

②________________________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋

已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡(jiǎn)單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)

D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型：實(shí)驗(yàn)題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）

Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾:

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾;

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    

（2）KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的                。

（4）己知：一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是         。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是            。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型：簡(jiǎn)答題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.18mol SO2，則此過(guò)程反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)____ kJ，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______。

（2）工業(yè)上制備硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列敘述正確的是               。

a．A點(diǎn)υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO2)相同

d．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大

（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案