設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B
【解析】A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,因?yàn)镃l2溶于水不可實(shí)現(xiàn)完全與水反應(yīng)。C中.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為液態(tài),無(wú)法計(jì)算。D.中常溫常壓下,2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目不好計(jì)算,非標(biāo)準(zhǔn)狀況。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是
| X |
| Y |
|
|
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| W |
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|
|
|
|
|
A.五種元素中,原子半徑最大的是W
B.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C.Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)三類(lèi)分散系及比較(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是
A.一種分散系中可以有一種分散質(zhì),也可以有多種分散質(zhì)
B.濁液的分散質(zhì)都能通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)
C.分散劑一定是液體
D.同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)STS應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物
B.水晶、瑪瑙和剛玉的主要成分都是二氧化硅
C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.鐵遇到冷的濃硝酸和稀硝酸均會(huì)鈍化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是
A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D.1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)Ksp的計(jì)算及有關(guān)圖像的分析(解析版) 題型:填空題
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①________________________________________________________,
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+
已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡(jiǎn)單應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
鍋爐水垢是一種安全隱患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4
B.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)
D.CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型:實(shí)驗(yàn)題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)
Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾:
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
(2)KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的 。
(4)己知:一定條件下,MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型:簡(jiǎn)答題
硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
(1)SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) △H=+97.3 kJ·mol-1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí),容器中含0.18mol SO2,則此過(guò)程反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)____ kJ,該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中,最終生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______。
(2)工業(yè)上制備硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1,400℃,1.01×105Pa,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2,n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。
①0~20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)=___________。
②下列敘述正確的是 。
a.A點(diǎn)υ正(SO2)>υ逆(SO2)
b.B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c.C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO2)相同
d.其它條件不變,500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大
(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,當(dāng)溶液pH約為6時(shí),Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO32-)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO3-)是__mol·L-1。
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