難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

 

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

 

(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,

①________________________________________________________,

②________________________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+

已知298 K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,

Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

 

(1)Mg(OH)2 CaSO4

(2)加入Ca(OH)2溶液,Mg2+與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,Mg2+濃度減小,平衡正向移動,K+增多

(3)K2CO3 H2SO4

(4)①溶浸平衡向右移動 、贙+的溶浸速率增大

(5)CaSO4(s)+CaCO3(s)+的平衡常數(shù),據(jù)Ksp(CaSO4).Ksp(CaCO3)可知:,則有

【解析】解題時,要依據(jù)制備K2SO4的工藝流程,結(jié)合物質(zhì)的分離與提純的原則進(jìn)行分析。

(1)雜鹵石中加入Ca(OH)2溶液,Mg2+與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,CaSO4微溶于水,過濾后,濾渣中含有Mg(OH)2.CaSO4及未溶解的雜鹵石。

(2)加入Ca(OH)2溶液,Mg2+與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,使c(Mg2+)減小,雜鹵石的溶解平衡正向移動,同時c(Ca2+)與c()均增大,從而析出CaSO4沉淀,K+留在濾液中。

(3)濾液中含有Ca2+.OH-,可先加入過量K2CO3溶液,除去Ca2+,過濾后,再加入稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH至中性。

(4)①溶浸平衡向右移動;②K+的溶浸速率增大。

 

練習(xí)冊系列答案
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X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.5種元素中,原子半徑最大的是W

B.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強

D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)Vm與它的推論應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A.同溫同壓下,原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

B.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下,1mol甲基()所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

D.在密閉容器中加入28g N2和6g H2,在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為2NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B.78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.常溫常壓下,18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡單應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

下列敘述不正確的是

A.CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中

B.Mg(OH)2可溶于鹽酸,不溶于NH4Cl溶液

C.AgCl可溶于氨水

D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡單應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測8 題型:推斷題

【有機物化學(xué)基礎(chǔ)】

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物根據(jù)圖回答問題

(1)A、B的相對分子質(zhì)量之差是          ,B可能的結(jié)構(gòu)簡式       ;

(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系屬于取代反應(yīng)類型的是(用序號表示)      ;

(3)寫出反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式:               、               ;

(4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有       種,寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡式         。

①是苯環(huán)的二元取代物

②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體

③與FeCl3溶液顯紫色

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A 二氧化硅的分子式:SiO2

B質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子: 

C甲基的電子式:     

D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式:

 

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