Question

【題目】2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。

（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：_____________________

（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

則ΔH=_____________kJmol-1。

（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術(shù)是最初的電化學脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：__________。

（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=________

②圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________

③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

Answer 1

【答案】（1） 2C3H6+18NO = 6CO2+6H2O+9N2（2分）（2）-746.5（2分）

（3）2HSO3－+ 2H++2e－= S2O42－+2H2O （2分）（4）①（1分）

② 45% （2分，答“0.45”也給分）③< ＞（各1分）

【解析】

試題分析：（1）C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，可以得到無毒的氣體氮氣和二氧化碳，即2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；

（2）已知；① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2﹣①得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應的焓變=2（+110.5kJmol﹣1）+2（﹣393.5kJmol﹣1）﹣（180.5kJmol﹣1）＝﹣746.5kJmol﹣1；

（3）電解反應中陰極上發(fā)生得電子的還原反應，2HSO3﹣+2H++2e﹣＝S2O42﹣+2H2O；

（4）①2SO2（g）+O2（g）2SO3，反應的平衡常數(shù)K＝；

②設氧氣消耗物質(zhì)的量為x，則

2SO2（g）+O2（g）2SO3

起始量（mol） 2a a 0

變化量（mol） 2x x 2x

平衡量（mol）2a﹣2x a﹣x 2x

圖中A點時，氣體物質(zhì)的量0.085，則=

解得x=0.45a

SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%；

③根據(jù)圖像分析可知，先拐先平溫度高則T1＜T2，C點是平衡狀態(tài)，A點反應未達到平衡狀態(tài)，其中C點的正反應速率vC（正）與A點的逆反應速率vA（逆）的大小關(guān)系為vC（正）＞vA（逆）。