【題目】在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,并分別在t秒時(shí)測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù),繪圖如下:
(1)A,B,C,D,E五點(diǎn)中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。
(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)。(放熱、吸熱)
(3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。 ____________________________________
【答案】(1)A、B;(2)放熱;(3)AC:反應(yīng)開始v正>v逆,反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3;CE:反應(yīng)平衡后升溫,向吸熱方向移動(dòng)NH3減少。
【解析】
試題分析:(1)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)達(dá)到最大限度,即C達(dá)到化學(xué)平衡,D、E溫度對化學(xué)平衡的影響,也達(dá)到化學(xué)平衡,A、B是反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,還沒達(dá)到化學(xué)平衡,故A、B未達(dá)到化學(xué)平衡;(2)此圖像看C點(diǎn)以后,隨著溫度升高生成物的體積分?jǐn)?shù)降低,根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng);(3)AC:反應(yīng)反應(yīng)開始v正>v逆,反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3;CE:反應(yīng)平衡后升溫,向吸熱方向移動(dòng)NH3減少。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵?)
A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
B. 苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀
D. 用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱煮沸觀察紅色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。
A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C.與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
D.KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:______ FeO42-+______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)+______ O2↑+______ OH-。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9% |
B | B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿 |
C | C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X |
D | D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng) |
E | E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和 |
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B) I1(Y)(填“>”“=”或“<”);
(2)鹽X的水溶液呈 (填“酸性”“堿性”或“中性”) ,原因________________(用離子方程式表示);
(3)E元素原子的核外電子排布式為_____________,在周期表中的位置______________;
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是____________________________________________;
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式: ,寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是
A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg
B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al
C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2
D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說法正確的是
A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)
C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml,隨著Ba(OH)2溶液體積的變化,沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是
A.a=150
B.Y點(diǎn)對應(yīng)溶液為氨水
C.OX、XY兩段沉淀種類相同
D.繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式 。
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填字母).
a.75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d. 84消毒液(NaClO溶液)
(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 (寫化學(xué)式).
(5)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(6)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Mn2+)= ___________________。
(7)操作Ⅰ的名稱是 ;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用 (填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2013年,“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞。近年來,對“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成。
(1)機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一,近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體,請寫出該過程的化學(xué)方程式:_____________________
(2)我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= +180.5 kJmol-1
② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= +110.5 kJmol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= -393.5 kJmol-1
則ΔH=_____________kJmol-1。
(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH為4~7之間時(shí)電解,硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式:__________。
(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示:
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________
②圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為___________
③若在T2℃,其他條件不變的情況下測得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則T1____T2(填“>”、“<”、“=”);其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com